题目内容

16．实验室制取CO2可选择下列装置中的B（填字母序号）．

实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要量筒（填仪器名称），氧气由②（填序号）进入F中．

分析 实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析解答．
实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，结合用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，还需要连接测定氧气体积的装置，进行分析解答．

解答 解：实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可选择B装置来制取．
实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有放一团棉花，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，还需要连接测定氧气体积的装置，故此时还需要量筒，氧气由②进入F中，水从①排出，这样利于水的排出．
故答案为：B；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；量筒；②．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．是否只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢？小明在检验某瓶气体是否是氧气的实验之后提出这样的问题．为探究该问题，小明进行如下实验：取A、B、C、D四个相同的集气瓶，分别往其中装入$\frac{1}{5}$、$\frac{2}{5}$、$\frac{3}{5}$、$\frac{4}{5}$的水，然后用排水法收集氧气（当集气瓶中的水被排完时立即停止通气），得到四瓶不同体积比的氧气与空气的混合气体．然后依次用带火星的木条进行试验，观察是否复燃．结果为：只有A瓶气体无法使带火星木条复燃，而B、C、D瓶气体可使带火星木条复燃．
（1）实验时，先要制取氧气．请写出一种实验室制取氧气的化学方程式．答：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ分别是氧气的制取装置、集气装置和接水装置（接集气装置中排出的水）．根据你书写的化学方程式，I中的制取装置应选B（填“A”或“B”）；集气装置的b（填“a”或“b”）端与氧气制取装置相连．

（3）根据该实验，小明将得出的结论是不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．
（4）气体检验时，常有如下描述：“将带火星的木条插入容器中，如果木条复燃，则该气体为氧气”．通过本实验，你对本句话有什么新的认识？答：将带火星的木条插入容器中，如果木条复燃，则该气体为氧气说法是错误的，只能说明氧气含量比较多．
7．将N2、CO、CO2、H2和水蒸气的混合气体依次通过足量的澄清石灰水，灼热的氧化铜和浓硫酸（具有吸水性），最后剩余气体是CO2和N2．
4．2013年4月20日，四川省雅安地区发生7.0级强烈地震．灾情发生，备受社会各界关注，人们纷纷伸出援助之手．
（1）由于家园被毁，灾区食物缺乏，爱心人士纷纷捐赠了矿泉水、方便面、火腿肠等食物．这些食物中，能为人体提供能量的是方便面（或火腿肠）．（写一种）．这些食物能提供的维生素较少，请写出一种富含维生素的食物名称西红柿．
（2）①人们为灾区送去了数万顶帐篷以安置无家可归的灾民．为达到较好的防水效果，帐篷的表层一般为PU或PVC塑料涂层．该涂层材料属于C（填字母序号）．
A．金属材料     B．天然有机高分子     C．合成材料      D．复合材料
②搭建帐篷须有较强的稳固性，故其撑杆多为铝合金或钢．据有关资料报导，因腐蚀报废的金属设备相当于年产量的20%-40%，请写出铁锈蚀的主要条件与O2、H2O同时接触．铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用文字叙述，其原因是Al易与O2反应生成致密的氧化膜．
（3）灾区人民顽强自救，为解决生活用水问题，他们把河水简单净化后使用．欲除去水中不溶性杂质，可将水静置沉淀后过滤（填操作方法）；自然界的水多为硬水，可用肥皂水区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是加热煮沸．
（4）为防止灾后疫情的发生，某卫生疫情小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．如配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液150kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液5kg．
11．糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为产生大量气泡，固体逐渐溶解．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
序号实验操作预期现象结论

①		取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置．
产生白色沉淀
产物含碳酸钠
②取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞试液．
酚酞试液不变色
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
1．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式CH4+202$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气．
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的粒子大小不同分离出淡水．
②将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐．
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是制取氢氧化镁纯净，量大．
8．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为24.05mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为76.62mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）/mL02468101214161820
溶液温度变化（△t）/℃△t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
（1）表中△t1的值为0．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．
5．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液，蒸发皿中始终有溶液，则溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是（　　）
A．B．C．D．
4．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一．下列关于大蒜新素的说法正确的是（　　）
A．C、H、S元素质量比为6：10：3B．由三种元素组成
C．一个分子中含有六个硫原子D．相对分子质量为178g

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