题目内容
12．
老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是NaOH溶液（填化学式）．
②若b是水，则气体a可能是NH3（填化学式）．
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是AB；写出C装置中反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
A．广口瓶内液面下降 B．长颈漏斗内液面上升 C．长颈漏斗下端有气泡．
分析 （1）根据B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，说明气体与溶液b反应造成气压降低，且生成了碱性物质进行分析；
（2）由A装置内气压较小，导致B装置内气压也减小，在外界大气压的作用下再分析题目．
解答 解：（1）B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，说明气体与溶液b反应造成气压降低，且生成了碱性物质；
①若a气体是二氧化碳，则b必须是能与二氧化碳反应的物质，故可能是氢氧化钠溶液；
②若b是水，则气体a应易溶于水，且溶于水后呈碱性，因此a可能是氨气．
（2）由于A装置中的气体与溶液反应，造成气压减小，B中液体进入A，C中气体进入B，故D中的稀硫酸进入装置C，然后与生锈的铁钉发生反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于氢气的生成，气压升高，故长颈漏斗中的液面上升．
故答案为：（1）①NaOH；②NH3；（2）AB；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评 通过回答本题可知有些题目需要结合物理知识来回答，并且利用外界大气压与瓶内的压力差来做题．
练习册系列答案
相关题目
9．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答：
Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应
①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，写出发生反应的化学方程式CO2+H2O→H2CO3，乙试管的作用是对照；
②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水．
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线b、c（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是反应物之间的接触面积更大．
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．
Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
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②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
 |  |
④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线b、c（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
Ⅱ．比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
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较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是反应物之间的接触面积更大．
⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．
3．
为测定某含杂质铜的锌样品中锌的质量分数，取样品20克装入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，测定生成气体的总质量，结果如下表：
（1）m=0.4g；
（2）20克样品与稀硫酸反应最多产生氢气是0.6g；
（3）计算样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）画出生成气体质量与所加稀硫酸的关系曲线图．
为测定某含杂质铜的锌样品中锌的质量分数，取样品20克装入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，测定生成气体的总质量，结果如下表：| 稀盐酸的质量 | 第一次50g | 第二次50g | 第三次50g | 第四次50g |
| 生成气体总质量 | 0.2g | m | 0.6g | 0.6g |
（2）20克样品与稀硫酸反应最多产生氢气是0.6g；
（3）计算样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）画出生成气体质量与所加稀硫酸的关系曲线图．
20．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
| A． | 食盐溶于水，火药爆炸 | B． | 镁带燃烧，铁生锈 | ||
| C． | 食物腐败，水结成冰 | D． | 铁丝被拉长，电灯发光 |
（1）仔细观察图1后回答：该图反映的环境问题是工业的废气不达标排放，形成酸雨使植物死亡；请你提一条合理化建议工业废气达标排放．
17．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂BC（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂BC（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
1．下列有关CO2用途，既利用其物理性质又利用其化学性质的是（ ）
| A． | 人工降雨 | B． | 植物的光合作用 | C． | 制化肥 | D． | 灭火 |
2．下列关于化学变化的说法正确的是（ ）
| A． | 凡是有发光、放热现象产生的变化一定是化学变化 | |
| B． | 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 | |
| C． | 化学变化中一定伴随着放热、发光等现象 | |
| D． | 物质发生物理变化时，不一定发生化学变化 |