Question

4．实验室用装置A产生CO₂，并用装置B、C、D验证CO₂性质．

（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．一般不用浓盐酸原因会使二氧化碳中混有从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不纯净；而不用碳酸钠与盐酸反应是因为反应太快（快或慢），如果将该反应用于灭火可行（可行或不可行）；不采用稀硫酸与块状大理石是因为反应中止（不反应 或 反应太快  或 反应中止 或 产物不纯）．
（2）A中观察到的现象是大理石或石灰石的表面产生气泡，反应表达式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）观察到C中紫色石蕊试液变成红色，反应表达式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；D中观察到现象是低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，由此说明CO₂具备的性质是不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，进行分析解答；
（2）根据反应的现象来分析；
（3）根据二氧化碳的性质与化学方程式的写法来分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石或石灰石反应；不用浓盐酸原因是：浓盐酸具有挥发性，使用浓盐酸会使制得的二氧化碳中混有从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不纯净；不用碳酸钠与盐酸反应是因为碳酸钠粉末和稀盐酸能生成二氧化碳，但反应速率过快，不能用来实验室里制取二氧化碳气体，但是此反应可用于灭火；不用稀硫酸与块状大理石反应是因为：大理石和稀硫酸反应生成微溶性的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，使反应慢慢终止，不能用于实验室制取二氧化碳．故答案：大理石或石灰石；二氧化碳中混有从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不纯净；快；可行；反应中止；
（2）大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到大理石或石灰石的表面产生气泡；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：大理石或石灰石的表面产生气泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）因为CO₂溶于H₂O形成碳酸，碳酸呈现酸性，所以能使紫色石蕊试液变红．将二氧化碳通入成有高低的蜡烛的烧杯可以得出二氧化碳的性质．下方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的二氧化碳的密度大于空气的，同时还反映了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；故填：红色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、二氧化碳的性质是正确解答本题的关键．