为测定某含杂质铜的锌样品中锌的质量分数.取样品20克装入一容器.再取稀硫酸200克.平均分成4份并分4次加入容器中.测定生成气体的总质量.结果如下表:稀盐酸的质量第一次50g第二次50g第三次50g第四次50g生成气体总质量0.2gm0.6g0.6g(1)m=0.4g,(2)20克样品与稀硫酸反应最多产生氢气是0.6g,(3)计算样品中锌的质量分数是多少?(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

为测定某含杂质铜的锌样品中锌的质量分数，取样品20克装入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，测定生成气体的总质量，结果如下表：

稀盐酸的质量	第一次50g	第二次50g	第三次50g	第四次50g
生成气体总质量	0.2g	m	0.6g	0.6g

（1）m=0.4g；
（2）20克样品与稀硫酸反应最多产生氢气是0.6g；
（3）计算样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）画出生成气体质量与所加稀硫酸的关系曲线图．

分析（1）根据第一次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，第三次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为0.6g，说明每消耗50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，
（2）根据表中数据分析；
（3）根据生成氢气的总质量结合化学方程式计算．

解答解：（1）根据第一次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，第三次加入50g稀硫酸生成氢气的总质量为0.6g，说明每消耗50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，第二次消耗50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，所以生成气体总质量为0.4g．故填：0.4g；
（2）根据表中数据第四次加入50g稀硫酸生成氢气的总质量仍为0.6g，所以此时反应已经停止，最多产生氢气是0.6g；故填：0.6；
（3）设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=19.5g
样品中锌的质量分数是$\frac{19.5g}{20g}×100%$=97.5%
答：样品中锌的质量分数是97.5%
（3）由于每消耗50g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，说明第三次恰好完全反应，生成气体质量与所加稀硫酸的关系曲线图为．

点评本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

练习册系列答案

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20．催化剂在化学反应中能使其他物质的反应速率（　　）

1．实验室按下图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：问题．

（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸；反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．
（3）若要用装置B检验CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧．
（6）继续设计并进行有关CO₂性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象．请回答：该实验的目的是探究CO₂的密度比空气大．

11．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸【具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰、或澄清石灰）
（3）取上述部分变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，完全反应后得到1.97g白色沉淀，求上述氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

18．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度从大到小的关系是甲＞乙＞丙．
（2）t₃℃时，将55g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量是90g，溶质质量分数为44.4%．
（3）t₂℃时，将盛有甲的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体析出．
（4）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的关系是乙＞甲＞丙．
（5）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液变为不饱和溶液的是丙．

8．

将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y
	B．	产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z
	C．	反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z
	D．	相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z

12．

老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．
（1）关闭活塞K₁、K₂，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K₁，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是NaOH溶液（填化学式）．
②若b是水，则气体a可能是NH₃（填化学式）．
（2）保持K₁开启状态，并打开K₂，一段时间后关闭K₂，整个过程中，观察到D中的现象是AB；写出C装置中反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
A．广口瓶内液面下降 B．长颈漏斗内液面上升 C．长颈漏斗下端有气泡．

13．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）₂的目的是除去溶液中碳酸钠．
（2）滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）₂（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．

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