题目内容
10．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳节能理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（ ）| A． | 循环使用生活用水 | B． | 电脑显示器长期处于待机状态 | ||
| C． | 推广利用太阳能 | D． | 回收有机垃圾用于生产沼气 |
分析 “低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念实际是节约能源的号召，所以结合题意看哪些属于节约能源的措施，哪些不是．
解答 解：
A、循环使用生活用水，可以减小对水资源的浪费，是低碳理念，不符合题意；
B、家庭电器长期处于待机状态，处于待机状态的机器仍然耗电，所以不是低碳理念，符合题意；
C、推广利用太阳能，可以减小对其它形式不可再生能源的使用，是低碳理念，不符合题意；
D、回收有机垃圾用于生产沼气，可以减小对其它形式不可再生能源的使用，是低碳理念，不符合题意；
故选B．
点评 低碳口号现在喊得很响，实际是告示大家现在能源处于危机状态，要节约能源．
练习册系列答案
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20．可生成CO2的反应很多，例如：①酒精的燃烧；②木炭在空气中燃烧；③碳与氧化铜反应；④高温煅烧石灰石；⑤石灰石（块状）与稀硫酸反应；⑥石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应；⑧人和动物的呼吸作用．其中可用于实验室制CO2的是（ ）
| A． | ④⑥ | B． | ⑤⑥ | C． | ⑥ | D． | 全部 |
1．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 白磷燃烧产生大量的白烟 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光 | |
| C． | 氢气在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰 | |
| D． | 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 |
18．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
| A． | 制取CO2气体时，始终收集不到CO2--可能是收集CO2的集气瓶没盖严 | |
| B． | 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯--可能是刚开始出现气泡就收集气体 | |
| C． | 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂--可能是用于引燃的火柴过长 | |
| D． | 在粗盐提纯实验中过滤速率过慢--可能是滤纸破损 |
5．从下图所示实验中得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 甲实验说明发电机的原理是电磁感应 | |
| B． | 乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播 | |
| C． | 丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 | |
| D． | 丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 |
活性炭含有大量微孔，具有很强的吸附作用，能有效地去除色度、臭味，可去除水中大多数有机污染物和某些无机物，包含某些有毒的重金属．活性炭用于防毒面具、空气净化器、自来水和饮用水净化、治理室内甲醛以及蔬菜保鲜等等，影响活性炭吸附能力强弱的因素很多，某科学兴趣小组用如图所示的装置探究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”．他们将NH4NO3固体加入到水中搅拌后，观察到右侧玻璃管中液面高于左侧．
20．下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是C
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中的CO | 通入澄清石灰水中 |
| B | 除去铜粉中的银粉 | 滴加适量稀盐酸 |
| C | 鉴别羊毛和涤纶 | 灼烧并闻气味 |
| D | 比较铁和铜金属的活动性 | 将铁丝插入硫酸铜溶液中（合理即可） |
16．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧．
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热．完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．（写出解题过程 ）
【实验反思】若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，高温条件下，反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳，导致氢氧化钠吸收的二氧化碳减少，从而导致计算出的氧化铁的质量分数偏小（写出一种即可）．
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）．
①A装置中玻璃管内发生的现象是红棕色固体逐渐变成黑色固体．
②此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为5.28g．
③此实验方案能（填“能”、“否”）准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧．
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热．完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．（写出解题过程 ）
【实验反思】若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，高温条件下，反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳，导致氢氧化钠吸收的二氧化碳减少，从而导致计算出的氧化铁的质量分数偏小（写出一种即可）．
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）．
| 实验前 | 实验后 | |
| （赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g | 51.60 | 49.68 |
| （NaOH溶液+广口瓶）的质量/g | 158.12 | 162.97 |
②此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为5.28g．
③此实验方案能（填“能”、“否”）准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
17．如图是KMnO4制O2、收集、验满及铁丝在O2中燃烧的实验操作，正确的是（ ）
| A． |  发生装置 | B． |  收集 | C． |  验满 | D． |  铁丝燃烧 |