Question

1．在酸碱中和反应探究试验中，小杨老师向加有酚酞的稀硫酸烧杯中滴加氢氧化钠溶液，直到溶液恰好变红为止．在滴加过程中，离讲台最近的小强同学惊奇的发现，烧杯中有少量气泡产生！
（1）请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na₂SO₄（写两种，填化学式，下同）；
（3）为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生，下课后，小强决定继续探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体．
猜想二：氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体．
小强通过查阅资料获悉，遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH₄⁺，遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号）．对此，小强设计了如下实验进行探究：

实验步骤	实验现象	结论
取少量该稀硫酸于试管中，滴加过量的 Ca（OH）2溶液，仔细观察现象．	没有明显现象	猜想一不正确
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正确

最后，小强认为氢氧化钠溶液中有杂质的原因可能是吸收了空气中的某种成分而变质，其反应化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）小强经过认真思考，认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去，这种试剂是氢氧化钙溶液．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据溶液恰好变红为止，说明氢氧化钠过量，硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠进行分析；
（3）根据铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳进行分析；
根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）溶液恰好变红为止，说明氢氧化钠过量，硫酸和氢氧化钠会生成硫酸钠，所以实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na₂SO₄；
（3）铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳，所以遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$；
碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以

实验步骤	实验现象	结论
取少量该稀硫酸于试管中，滴加过量的 Ca（OH）2溶液，仔细观察现象．	没有明显现象	猜想一不正确
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正确

二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以适量的加入氢氧化钙溶液可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去．
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）NaOH、Na₂SO₄；
（3）C${{O}_{3}}^{2-}$；

实验步骤	实验现象	结论
取少量该稀硫酸于试管中，滴加过量的 Ca（OH）2溶液，仔细观察现象．	没有明显现象	猜想一不正确
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正确

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氢氧化钙溶液．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．