题目内容
1．无水硫酸铜粉末常因吸收空气中的水蒸气而变质，现有160克无水硫酸铜粉末，完全变质后能生成多少摩尔的硫酸铜晶体？（根据化学方程式计算）分析 无水硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜；由参加反应的无水硫酸铜的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸铜晶体的质量即可．
解答 解：设完全变质后能生成硫酸铜晶体的质量为x，
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
160 250
160g x
$\frac{160}{250}=\frac{160g}{x}$ x=250g
250g÷250g/mol=1mol．
答：完全变质后能生成1mol的硫酸铜晶体．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
| A． | O | B． | Fe | C． | N2 | D． | Cl- |
1．在酸碱中和反应探究试验中，小杨老师向加有酚酞的稀硫酸烧杯中滴加氢氧化钠溶液，直到溶液恰好变红为止．在滴加过程中，离讲台最近的小强同学惊奇的发现，烧杯中有少量气泡产生！
（1）请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na2SO4（写两种，填化学式，下同）；
（3）为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生，下课后，小强决定继续探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体．
猜想二：氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体．
小强通过查阅资料获悉，遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH4+，遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号）．对此，小强设计了如下实验进行探究：
最后，小强认为氢氧化钠溶液中有杂质的原因可能是吸收了空气中的某种成分而变质，其反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）小强经过认真思考，认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去，这种试剂是氢氧化钙溶液．
（1）请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na2SO4（写两种，填化学式，下同）；
（3）为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生，下课后，小强决定继续探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体．
猜想二：氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体．
小强通过查阅资料获悉，遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH4+，遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号）．对此，小强设计了如下实验进行探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该稀硫酸于试管中，滴加过量的 Ca（OH）2溶液，仔细观察现象． | 没有明显现象 | 猜想一不正确 |
| 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液． | 有白色沉淀生成 | 猜想二正确 |
（4）小强经过认真思考，认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去，这种试剂是氢氧化钙溶液．
18．下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21% | |
| B． | 氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是二氧化碳 | |
| C． | 在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气 | |
| D． | 空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途 |
