题目内容

6.比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+ (填微粒的符号);
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;
(3)下列反应中:①金属氧化物+酸→盐+水  ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是③ (填序号);
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有Na2CO3(任举一例,写化学式);
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应的化学方程式CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2.

分析 (1)根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析;
(2)根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析;
(3)根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析;
(4)根据硝酸盐都溶于水,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析;
(5)根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析.

解答 解:(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,所以酸溶液中都含有H+;
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;
(3)酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,所以属于中和反应的是③;
(4)硝酸盐都溶于水,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀,所以在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有Na2CO3等;
(5)在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,阳离子相同,银离子不同,所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,化学方程式为:CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2.
故答案为:(1)H+;
(2)蓝; 
(3)③;
(4)Na2CO3;
(5)CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2.

点评 本题考查的是酸和碱的性质的归纳,完成此题,可以依据已有的酸和碱的性质进行.

练习册系列答案
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1.在酸碱中和反应探究试验中,小杨老师向加有酚酞的稀硫酸烧杯中滴加氢氧化钠溶液,直到溶液恰好变红为止.在滴加过程中,离讲台最近的小强同学惊奇的发现,烧杯中有少量气泡产生!
(1)请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有:NaOH、Na2SO4(写两种,填化学式,下同);
(3)为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生,下课后,小强决定继续探究,他首先提出了猜想:猜想一:稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体.
猜想二:氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体.
小强通过查阅资料获悉,遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH4+,遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$(填离子符号).对此,小强设计了如下实验进行探究:
实验步骤实验现象结论
取少量该稀硫酸于试管中,滴加过量的
Ca(OH)2溶液,仔细观察现象.
没有明显现象
猜想一不正确
取少量该氢氧化钠溶液于试管中,滴加少量氢氧化钙溶液.有白色沉淀生成猜想二正确
最后,小强认为氢氧化钠溶液中有杂质的原因可能是吸收了空气中的某种成分而变质,其反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(4)小强经过认真思考,认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去,这种试剂是氢氧化钙溶液.

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