题目内容
11．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）| A． | 硫在氧气中的燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 | |
| B． | 镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁 | |
| C． | 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 |
分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
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1．在酸碱中和反应探究试验中，小杨老师向加有酚酞的稀硫酸烧杯中滴加氢氧化钠溶液，直到溶液恰好变红为止．在滴加过程中，离讲台最近的小强同学惊奇的发现，烧杯中有少量气泡产生！
（1）请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na2SO4（写两种，填化学式，下同）；
（3）为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生，下课后，小强决定继续探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体．
猜想二：氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体．
小强通过查阅资料获悉，遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH4+，遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号）．对此，小强设计了如下实验进行探究：
最后，小强认为氢氧化钠溶液中有杂质的原因可能是吸收了空气中的某种成分而变质，其反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）小强经过认真思考，认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去，这种试剂是氢氧化钙溶液．
（1）请写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）实验完成之后剩余溶液中的溶质一定有：NaOH、Na2SO4（写两种，填化学式，下同）；
（3）为了进一步探究在滴加过程中为什么有气泡产生，下课后，小强决定继续探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有杂质能和氢氧化钠溶液反应生成气体．
猜想二：氢氧化钠溶液中有杂质能和稀硫酸反应生成气体．
小强通过查阅资料获悉，遇到碱能够产生气体的物质一般都含有NH4+，遇到酸能够产生气体的物质一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填离子符号）．对此，小强设计了如下实验进行探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该稀硫酸于试管中，滴加过量的 Ca（OH）2溶液，仔细观察现象． | 没有明显现象 | 猜想一不正确 |
| 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液． | 有白色沉淀生成 | 猜想二正确 |
（4）小强经过认真思考，认为适量的加入一种试剂可以将氢氧化钠溶液中的杂质除去，这种试剂是氢氧化钙溶液．
2．下列反应产生的现象描述正确的是（ ）
| A． | 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | 氢气在氧气中燃烧发出黄色的火焰 | |
| C． | 碳在氧气中燃烧发出白光 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 |
16．经测定某物质只含一种元素，则下列对该物质的判断正确的是（ ）
| A． | 一定是纯净物 | B． | 一定是混合物 | C． | 可能是混合物 | D． | 以上说法都不对 |
用木炭还原氧化铜的实验如图．
已知A-G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图，回答下列问题：