题目内容

19．液化石油气作为燃料已经进入城市家庭，它是由一系列物质混合而成的，在常压下这些物质的沸点如表所示：
物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷
沸点 （℃）-88.6-42.2-0.5 36.1 69.2
在常温下，钢瓶中无气体放出时，钢瓶中还剩余一些液体物质．这些物质最可能的是（　　）
A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷、丙烷C．只有乙烷D．戊烷和己烷

分析 根据题意，在常温下，钢瓶中无气体放出时，钢瓶中还剩余一些液体物质，说明这些液体物质的沸点较高，在常温下为液体，进行分析判断．

解答 解：A、乙烷的沸点是-88.6℃，丙烷的沸点是-42.2℃，沸点较低，常温下为气体，故选项错误．
B、乙烷的沸点是-0.5℃，沸点较低，常温下为气体，故选项错误．
C、乙烷的沸点是-88.6℃，沸点较低，常温下为气体，故选项错误．
D、戊烷、己烷的沸点分别是36.1℃、69.2℃，沸点较高，常温下为液体，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，明确物质的沸点与状态的关系并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（　　）
A．运用活性炭净水能够降低水的硬度
B．适量补钙有利于青少年身体发育
C．滥用食品添加剂有害人体健康
D．回收塑料既节约资源又减少“白色污染”
12．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．
图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

（1）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．
反应前、后测得的数据如表：
装置反应前反应后
A试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克		试管和固体物质的质量54.8 克
B反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？AB．（填编号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图示2装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？N2．
7．如图所示，将二氧化碳倒入烧杯中．现象：底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
原因是：（1）二氧化碳密度比空气大；（2）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
14．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究．

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质：猜想Ⅰ：石墨棒；  猜想Ⅱ：铝箔．
【实验】小刘同学用天平称量 1.5g 氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，
黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【改进】小胡同学把石墨棒换成“碳粉”，称取同样质量的氧化铜粉末，将二者均匀混合，也用
铝箔纸包裹，重复上述操作，实验效果更好，其原因是反应物接触面积越大，反应越充分．
【拓展】结合上述原因，小毛同学把“碳粉”换成“铝粉”，重复小胡同学的实验，实验也获得
成功，说明铝粉在高温时能还原氧化铜，该反应方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
【反思】小陈同学认为在某些实验中，固体药品的颗粒并不是越细越好，请帮她举一实例说明：
实验室制取二氧化碳时，不用粉末状大理石或石灰石．
4．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．图是用过氧化氢溶液制取氧气后所做的两个实验．
（1）任写一个反应式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4或S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）两个反应的基本类型化合反应，除此外二者的共同点是都是氧化反应．
11．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：二氧化硫能与水反应生成酸；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水  ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③SO2不与浓硫酸反应  ④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应．
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色，此过程中反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3．
③装置E的作用是吸收二氧化硫气体，避免污染空气．
（5）结论：原假设成立（填“成立”或“不成立”）
8．下列对于实验基本操作的叙述中，正确的是（　　）
A．往试管中倾倒液体药品时，标签要向着手心
B．称量时砝码放在托盘天平左盘中
C．可以向燃着的酒精灯中添加酒精
D．取用固体药品只能用药匙
9．下列变化是前者为物理变化，后者为化学变化的是（　　）
A．铁生锈，石蜡熔化B．铁生锈，纸张燃烧
C．石蜡熔化，瓷碗破碎D．石蜡熔化，纸张燃烧

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