下列仪器的使用或操作准确无误的是( )A．加热KMnO4制取O2B．制取蒸馏水C．量取浓硫酸D．加热试管中液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列仪器的使用或操作准确无误的是（　　）

	A．	加热KMnO₄制取O₂		B．	制取蒸馏水
	C．	量取浓硫酸		D．	加热试管中液体

分析 A、根据加热KMnO₄制取氧气的注意事项解答；
B、根据蒸馏时的注意事项解答；
C、根据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，标签朝向手心解答；
D、根据加热液体时的注意事项解答．

解答解：
A、加热KMnO₄制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故错误；
B、蒸馏时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；
C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；
D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故正确．
答案：D

点评化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案

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下列区分不同物质的方法中错误的是（）

A. 用水区分硝酸铵、食盐、氢氧化钠三种固体 B. 用灼烧的方法可以区别羊毛、棉线、涤纶

C. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液、稀盐酸、生理盐水 D. 用二氧化锰可以区别水和双氧水

12．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结成冰前后，质量保持不变
	B．	红磷在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来红磷的质量
	C．	50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL
	D．	4g碳与4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳

9．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图．

（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有金属单质有锌、铜，除铜时发生的反应方程式为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是Fe₃O₄．

16．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

6．硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm³的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm³，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）
（1）量取浓硫酸时需要的仪器是D．

（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是c（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．
a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100-V）mL水，在烧杯中混合均匀
b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107-1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀
c、先量取（107-1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀
d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀
（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数小于10%（填“大
于”、“等于”或“小于”）．
（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值．

13．

最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（　　）

	A．	该元素的核外电子数为117		B．	该元素的原子序数为117
	C．	该元素的相对原子质量为294g		D．	钙和铕都属于金属元素

10．归纳总结是学习化学常用的方法，下列总结的规律中，正确的是（　　）

	A．	带电的粒子都是离子
	B．	化学反应生成新物质且伴随着能量变化
	C．	均一稳定的液体都是溶液
	D．	酸、碱、盐中都含有金属元素

11．为完成下列实验目的，写出需要的试剂或运用的方法．
（1）除去CO中少量的CO₂
（2）除去Cu（NO₃）₂溶液中的少量AgNO₃
（3）鉴别硬水和软水
（4）鉴别CO、O₂、CO₂三种气体．

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