题目内容
12．下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 水结成冰前后，质量保持不变 | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧生成固体的质量大于原来红磷的质量 | |
| C． | 50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL | |
| D． | 4g碳与4g氧气反应，一定生成8g二氧化碳 |
分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．
解答 解：A、水加热变成水蒸气，是物理变化，不是化学变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
B、一定质量的红磷在空气中燃烧后，生成物的质量一定等于红磷与氧气的质量之和，生成固体的质量大于原来红磷的质量，故选项正确．
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积不等于100mL，是因为分子间有间隔，此变化为物理变化，不符合质量守恒定律；故选项错误．
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，故4g碳与4g氧气反应，不生成8g二氧化碳，故选项错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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7．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中，B和C的质量之比为（ ）
| A． | 2：17 | B． | 1：3 | C． | 3：5 | D． | 4：9 |
17．如图是氯元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯的原子序数为17 | |
| B． | 氯原子核外有3个电子层 | |
| C． | 氯的相对原子质量为35.45 | |
| D． | 在化学反应中，氯原子容易失去最外层电子 |
4．如图为实验室常用的制取气体装置：
（1）仪器a的名称是集气瓶；组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，宜选用的发生装置是A（填装置标号，下同），不宜选用的收集装置是E．
（3）实验室制取二氧化碳的研究中，在其他条件相同的情况下，进行如下实验：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应快慢的影响，可选择实验甲与乙（填实验编号）对照．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现盐酸的浓度越大，产生气体越快．与甲比较，下列对丁分析正确的是A（填标号）
A．反应更剧烈 B．产生的二氧化碳的质量更大 C．参加反应的大理石更多
（4）请从实验原理、原料、发生装置、操作等方面，阐述下列实验中可以产生较平稳气体的主要原因．
（1）仪器a的名称是集气瓶；组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，宜选用的发生装置是A（填装置标号，下同），不宜选用的收集装置是E．
（3）实验室制取二氧化碳的研究中，在其他条件相同的情况下，进行如下实验：
| 实验标号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石（m0g） | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
| 盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
②若要研究盐酸浓度大小对反应快慢的影响，可选择实验甲与乙（填实验编号）对照．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④研究发现盐酸的浓度越大，产生气体越快．与甲比较，下列对丁分析正确的是A（填标号）
A．反应更剧烈 B．产生的二氧化碳的质量更大 C．参加反应的大理石更多
（4）请从实验原理、原料、发生装置、操作等方面，阐述下列实验中可以产生较平稳气体的主要原因．
| 实验目的 | 原料 | 发生装置 | 主要原因 |
| 制取氧气 | 粉末状二氧化锰和稀过氧化氢溶液 | B |
1．下列仪器的使用或操作准确无误的是（ ）
| A． |  加热KMnO4制取O2 | B． |  制取蒸馏水 | ||
| C． |  量取浓硫酸 | D． |  加热试管中液体 |
