下列对实验现象描述正确的是( )A．燃烧正旺的煤炉上方有淡蓝色火焰B．铝丝插入硫酸铜溶液较短.且静止不动.溶液颜色变化后.上下层颜色会稍有不同C．浓硫酸滴到食盐上.食盐脱水碳化变黑D．浓氢氧化钠滴到干树叶上.干树叶会变黑题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列对实验现象描述正确的是（　　）

	A．	燃烧正旺的煤炉上方有淡蓝色火焰
	B．	铝丝插入硫酸铜溶液较短，且静止不动，溶液颜色变化后，上下层颜色会稍有不同
	C．	浓硫酸滴到食盐上，食盐脱水碳化变黑
	D．	浓氢氧化钠滴到干树叶上，干树叶会变黑

分析 A、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析；
B、根据铝与硫酸铜反应的现象进行分析；
C、根据氯化钠的组成进行分析；
D、根据浓氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析．

解答解：A、一氧化碳燃烧是蓝色的火焰，故A错误；
B、由于铝能和硫酸铜反应生成了硫酸铝和红色的铜，所以，铝丝插入硫酸铜溶液较短，且静止不动，溶液颜色变化后，上下层颜色会稍有不同，故B正确；
C、氯化钠中不含有碳元素，故C错误；
D、浓氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，只会将树叶中的纤维腐蚀，剩下叶脉，但是不会变黑色，故D错误．
故选：B．

点评本题主要考查了物质的性质和用途之间的关系，难度不大，需要在平时多加记忆．

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16．实验是学习化学的一个重要途径．请从如图仪器中选用适当仪器用H₂O₂与MnO₂制取并收集O₂．

（1）写出仪器的名称f酒精灯；
（2）若用排空气法收集O₂，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）cgb或agb，装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；
（3）写出反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

13．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2mol H₂SO₄），恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

20．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g（假设CO₂全部逸散）．
（1）反应生成的气体的质量为2.2g；
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

10．实验室常用下列装置制取气体．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a、b的名称是：a长颈漏斗、b锥形瓶；
（2）工业上用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制取乙炔气体．乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体，要制取纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为AD（填字母编号）．
（3）选用如图F装置做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶内预先加入少量氢氧化钠溶液，其目的是吸收二氧化硫气体．；
（4）若F中生成了二氧化硫气体0.02摩尔，理论上需要氢氧化钠多少克？（请写出完整的解题过程）
（5）若用氢氧化钠溶液的浓度为20%，则最少需要这种溶液的质量为8g．

17．取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，已知所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，请根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠（Na₂CO₃）中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：1：3．
（2）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g．
（3）计算纯碱样品的纯度？
（4）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

14．用化学用语表示：
（1）2个磷原子2P；
（2）空气中含量最多的物质N₂．
（3）2个铵根离子2NH₄⁺；
（4）二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O₂．

15．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩．微观思维是化学思维的重要组成部分．已知某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1：1
	B．	化学反应前后原子个数没有改变
	C．	该反应属于氧化反应
	D．	丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3：8

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