Question

10．实验室常用下列装置制取气体．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a、b的名称是：a长颈漏斗、b锥形瓶；
（2）工业上用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制取乙炔气体．乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体，要制取纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为AD（填字母编号）．
（3）选用如图F装置做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶内预先加入少量氢氧化钠溶液，其目的是吸收二氧化硫气体．；
（4）若F中生成了二氧化硫气体0.02摩尔，理论上需要氢氧化钠多少克？（请写出完整的解题过程）
（5）若用氢氧化钠溶液的浓度为20%，则最少需要这种溶液的质量为8g．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据药品的状态和反应的条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集方法解答．
（3）硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用其可与氢氧化钠反应，在瓶中加入氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化硫气体；
（4）根据化学方程式来分析解答；
（5）根据溶液中溶质质量分数的计算方法来分析．

解答 解：（1）图中仪器a、b的名称分别是长颈漏斗、锥形瓶；故填：长颈漏斗、锥形瓶；
（2）工业上常用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制得乙炔气体，反应物是固液混合物，反应条件是不加热，所以选择A；乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体，所以即可选择排水法又可选择向下排空气法收集乙炔，排水法收集到的气体比较纯净，故答案：AD．
（3）硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰；产生的二氧化硫能与氢氧化钠发生而被氢氧化钠溶液吸收，避免污染；
故答案为：吸收二氧化硫气体；
（4）解：设理论上需要氢氧化钠的质量为x，则
SO₂ +2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
1mol  80g
0.02mol x 
$\frac{1mol}{0.02mol}=\frac{80g}{x}$
x=1.6g
答：理论上需要氢氧化钠的质量为1.6g；
（5）溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=1.6g÷20%=8g．故填：8g．

点评 物质的量与物质质量之间的转化：物质的量×物质的摩尔质量=物质的质量．