Question

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

请回答下列问题：

(1)反应①中X的化学式为_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

②反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

.(1)H₂O  (2)将混合物加热  (3)解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106    117                 44

x       y                  22 g

＝      x＝53g

工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%

＝    y＝58.5 g

则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%＝20%

答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%;②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。