题目内容

最近推出了一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式为
 
．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．
解答：解：甲醚完全燃烧时发生反应的方程式是X+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3-3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O．
故答案为：C2H6O．
点评：据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．可以根据这个原理来进行化学方程式的配平和化学式的推断．
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是（　　）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸引
B KNO3 NaCl 加热溶解、降温结晶、过滤
C N2 O2 通过灼热的铜丝
D CO2 CO 在空气中点燃
A、AB、BC、CD、D
有一种叫“干水”的物质吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．每个“干水”粒子是外层上砂质硅的小水滴，下列叙述正确的是（　　）
A、“干水”是水
B、“干水”是纯净物
C、“干水”就是“干冰”
D、“干水”的应用有利于缓解室温效应
把100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液加入到盛有100g溶质质量分数为10%的稀盐酸的溶液的烧杯中，待充分反应后，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液（　　）
A、不变色B、变红
C、变蓝D、无法判断
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制溶液：
①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的
 
盘，称量其质量．然后
 
（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为
 
（用化学式表示）．
②加入
 
g氢氧化钠溶液，恰好完全中和．
③试计算此盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）请写出图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取少量氧气时，发生装置选用
 
 （填编号，下同），收集装置选用
 
；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用
 

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用
 
（填编号）；写出其反应的化学方程式
 
．
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是
 
．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，在收集CO2时应选择装置
 
（填编号），其原因是
 
，其化学方程式为
 

（6）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择
 
（填编号，下同），收集装置应选
 
．
市售“管道通”能使堵塞的管道畅通．小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究．
【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热．例如，铝与盐酸反应的化学方程式是：
 
，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+
 
═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
【猜想Ⅰ】白色固体颗粒为氢氧化钠．实验方案如表所示：
实验操作 实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 试管外壁温度明显升高（合理叙述均可）
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间 羊毛线逐渐消失
【结论】白色固体颗粒为氢氧化钠．
【猜想Ⅱ】银灰色粉末为铝粉．
【实验】取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加
 
溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
【结论】银灰色粉末为铝粉．
【交流与反思】
（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）
 
．
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg 第四次加入10g 1.0g
第二次加入10g 2.0g 第五次加入10g 0.6g
第三次加入10g 1.5g 第六次加入10g 0.6g
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第
 
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=
 
．
（2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）
人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，这是因为铁的金属活动性比铜
 
（填“强”或“弱”）．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图：

其中A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为
 
．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是
 
．

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