Question

人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，这是因为铁的金属活动性比铜

 

（填“强”或“弱”）．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如图：

其中A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为

 

．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属与盐反应需要满足的条件考虑；
（2）根据炼铁的过程及原理进行分析解答即可；
（3）依据钢铁生锈的条件判断防锈的方法即可；

解答：解：（1）金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前边，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠，所以将铁浸入硫酸铜溶液中，可以制得铜，说明铁比铜活泼；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的．
故答案为：（1）强；（2）Fe₂O₃+3CO 

高温  .

 2Fe+3CO₂；（3）防止铁与水接触．

点评：本题是一道金属知识的考查题，从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．