题目内容
把100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液加入到盛有100g溶质质量分数为10%的稀盐酸的溶液的烧杯中，待充分反应后，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液（ ）
| A、不变色 | B、变红 |
| C、变蓝 | D、无法判断 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,根据化学反应方程式的计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据题给的氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量和盐酸中氯化氢的质量，然后结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式判断那种物质过量．
解答：解：氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量100g×10%=10g，100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中氯化氢的质量100g×10%=10g；
由氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H20
40 36.5
10g 10g
通过比较可以看出，盐酸有剩余，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液变红．
答案：B
由氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H20
40 36.5
10g 10g
通过比较可以看出，盐酸有剩余，向所得溶液中滴加石蕊溶液，则石蕊溶液变红．
答案：B
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，判断那种物质过量，才能正确解答．
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下列对水的描述中不正确的（ ）
| A、水由水分子构成 |
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用微粒的观点解释相应现象错误的是（ ）
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下列化学用语表示不正确的是（ ）
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