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15．中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠（Na2CO3），且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法正确的是（ ）| A． | 金刚石是一种金属单质 | B． | 该反应是化合反应 | ||
| C． | 该反应中生成了新的原子 | D． | 反应前后元素种类没有变化 |
分析 A、根据金刚石是碳元素形成的单质，进行分析判断．
B、金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，进行分析判断．
C、根据化学反应遵守质量守恒定律，进行分析判断．
D、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断．
解答 解：A、金刚石是碳元素形成的单质，是一种非金属单质，故选项说法错误．
B、金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．
C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故选项说法错误．
D、化学反应前后元素的种类不变，反应前后元素种类没有变化，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，理解题意，掌握金属单质与化合反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．
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5．现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究．兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
【反思与评价】
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
（2）写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应类型是复分解反应．
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究．兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
| 实 验 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| 1取上述无色透明溶液与试管中，加入适量的硝酸钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想D成立 |
| 2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | 产生蓝色沉淀 | |
| 3静置，再向试管中加入稀硝酸和硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
（2）写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应类型是复分解反应．
3．下列实验现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳 | |
| B． | 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 | |
| C． | 硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体 | |
| D． | 水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2 |
小聪和小明对竹子中气体的成分进行探究．他们把竹子浸泡在水中．在竹子上钻了一个小孔，看到有气泡从小孔中冒出．就收集了两瓶气体，第一瓶：采用如图所示的方法点燃红磷，有白烟生成．把装置放在水中，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{10}$．
7．草酸（H2C2O4）加热能分解．化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计如图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想．
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：
【讨论与反思】（1）装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有水．
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是缺少尾气处理装置，正确的处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计如图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想．
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| 点燃酒精灯加热，观 察装置C、装置D中的现象 | 装置C中试纸变蓝； 装置D中澄清石灰水变浑浊． | 草酸分解的气体产物为CO2和CO．装置D 中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． |
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是缺少尾气处理装置，正确的处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．
4．我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（ ）
| A． | 食醋、精盐 | B． | 白酒、牛奶 | C． | 空气、氧气 | D． | 冰水混合物、氢气 |
5．下列化学现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量 | |
| D． | 磷在空气中燃烧，放出大量白雾 |