题目内容

10．A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止．冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为4A-B克．

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，催化剂的质量在反应前后质量不变．

解答 解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，催化剂的质量在反应前后质量不变，由质量守恒定律，生成氧气的质量为A+3A-B=4A-B．
故填：4A-B．

点评 本题难度不大，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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20．某化学活动小组在盐的化学性质实验中进行了如图所示实验：

此时观察到A试管内的实验现象是有气泡产生
实验结束后．将B试管中的混合物过滤后取其滤液再与A试管内物质混合后产生白色沉淀，再次过滤，得到不溶物和滤液A，小组同学对滤液中的离子产生了兴趣，进行了下面的探究活动．
【提出问题】滤液中含有什么离子？
A同学：含有Na+，Cl-，OH-，CO32-
B同学：含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+
C同学：含有Na+、Cl-、OH-（填离子符号）
【实验探究】B同常为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评价与交流】请你评价B同学的结论只能证明不含有氢氧化钙，不能证明有无碳酸钠．
同学们经过谈论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若做完加碳酸钠的试验后，重新向滤液加入足量的另一种试剂HCl（填化学式）既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分，同学们最终确定了滤液的成分．
【归纳与总结】两种可溶性物质反应后溶液中离子的组成最简单的情况是这两种可溶性物质恰好完全反应．
1．如图中A～F是初中化学中常见的物质，“-”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去．其中A是红色粉末，C是世界上年产量最大的金属，D是紫红色金属，A、F中含有同种非金属元素．请回答下列问题：
（1）写出符合题意的F的化学式O2．
（2）图中一定属于置换反应的是③④．（填序号）
（3）反应①在实际中的应用是除锈．
（4）写出一个符合题意的反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
18．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．请判断：
（1）A、B、C、D各是什么物质？请将答案写在空格里：
A氧气；B硫；C二氧化硫；D二氧化碳．
（2）写出B在A中燃烧反应的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
5．（1）空气中有一定量的水蒸气，试用日常生活中的两个例子来说明这一结论．
（2）设计一简单实验，区分蒸馏水和食盐水．
15．中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠（Na2CO3），且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石是一种金属单质B．该反应是化合反应
C．该反应中生成了新的原子D．反应前后元素种类没有变化
2．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
19．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素是O （填符号）；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17（填序号）；元素名称是氯元素．
（3）写出与金属钠化学性质相似物质有：钾、锂．
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称H2O．
20．松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．
【实验与现象】实验过程与现象如图：

【问题与讨论】
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在步骤②中的一种作用引流．
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：CaCO3 （写化学式）．
（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）由上述实验现象推断，猜想I是正确的，其理由是加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙．

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