题目内容

5．现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成．化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3．
（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究．兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
实   验   操   作现     象结    论
1取上述无色透明溶液与试管中，加入适量的硝酸钙溶液产生白色沉淀猜想D成立
2过滤，取滤液少许与试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液产生蓝色沉淀
3静置，再向试管中加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀
【反思与评价】
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
（2）写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应类型是复分解反应．

分析 （一）硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钙不溶于水；
（二）白色粉末可能为Na2CO3和NaOH混合物，也可能为Na2CO3和NaCl混合物，或为NaOH和NaCl，或为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物；
【设计实验】
硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；
硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化银和硝酸钠；
【反思与评价】
（1）为了不影响对原混合物中氯化钠的判断，步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，则原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙．
故填：CuSO4、CaCO3．
（二）白色粉末可能为Na2CO3和NaOH混合物，也可能为Na2CO3和NaCl混合物，或为NaOH和NaCl，或为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物；
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物；
猜想C：白色粉末为NaOH和NaCl；
猜想D：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物．
故填：NaOH和NaCl．
【设计实验】
①取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠；
③静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠；
实验结论：猜想Ⅳ成立．
故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液．
【反思与评价】
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断．
（2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．属于复分解反应；
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；复分解反应．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
15．下列叙述正确的是（　　）
A．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
B．盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，除锈效果会更好
C．铁丝与硫酸铜溶液反应后固体质量会增加
D．铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铁的化学性质比铝活泼
16．问题：水能灭火，黄沙能灭火，二氧化碳能灭火，可你听说过铜丝能灭火吗？
实验：将一根粗铜丝（或多股细铜丝）绕成一个内径比蜡烛直径稍小的线圈，圈与圈之间有一定的空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面逐渐往下罩，观察线圈底层停留在火焰中部及完全罩住蜡烛火焰时的现象．再把铜丝线圈用酒精灯加热后，再罩住蜡烛火焰，观察现象．
实验记录：
实验内容冷的铜线圈热的铜线圈罩住火焰
置于火焰中部完全罩住火焰
实验现象上层火焰中部
下层火焰继续燃烧		熄灭不熄灭照常燃烧
比较三种情况下的现象，你知道铜丝为什么能灭吗？
13．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．

根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【提出猜想】可能含有的杂质为：
①碳酸钠
②硫酸钠
③碳酸钠和硫酸钠
【探究实验】为了弄清组成，同学们进一步探究，甲对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察固体表面有气泡产生，白色固体完全溶解，结论是猜想①正确．有人若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，你的观点是不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
乙同学对滤液B展开探究，①取样，向其中滴加酚酞溶液，实验看到的现象是酚酞试液变红色．
②另取样，向其中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有证明溶液中含有氯化钠．
【表达交流】回顾整个探究过程，有人提出最初还可以采用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，请你对他的观点给予评价不能，若是使用氯化钡溶液则无法确定氯化钠的存在．
20．某化学活动小组在盐的化学性质实验中进行了如图所示实验：

此时观察到A试管内的实验现象是有气泡产生
实验结束后．将B试管中的混合物过滤后取其滤液再与A试管内物质混合后产生白色沉淀，再次过滤，得到不溶物和滤液A，小组同学对滤液中的离子产生了兴趣，进行了下面的探究活动．
【提出问题】滤液中含有什么离子？
A同学：含有Na+，Cl-，OH-，CO32-
B同学：含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+
C同学：含有Na+、Cl-、OH-（填离子符号）
【实验探究】B同常为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评价与交流】请你评价B同学的结论只能证明不含有氢氧化钙，不能证明有无碳酸钠．
同学们经过谈论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若做完加碳酸钠的试验后，重新向滤液加入足量的另一种试剂HCl（填化学式）既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分，同学们最终确定了滤液的成分．
【归纳与总结】两种可溶性物质反应后溶液中离子的组成最简单的情况是这两种可溶性物质恰好完全反应．
10．乙炔（C2H2）气体可由碳化钙固体（CaC2）与水反应生成制得，同时生成一种白色固体．
【査阅资料】Ca（OH）2与稀盐酸反应无气泡产生．　　　　　　　　
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：
猜想一：CaC03；猜想二：Ca（0H）2
【讨论交流】做出猜想一、二的理由是：化学反应前后原子的种类及数目不变．
【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．
实验步骤实验现象实验结论
取少量的白色固体加入稀盐酸没有气泡生成白色固体不是碳酸钙
【反思与结论】猜想一不正确
①按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
②乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照2：5体积比混合点燃，焊接效果最好．
17．为了探究给物质加热方法，某同学做如下实验：取三支试管，各加入3mL水．1号试管的底部放在酒精灯上方约3cm处加热；2号试管底部与酒精灯灯芯接触加热；3号试管的底部放在酒精灯外焰部分加热．记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所用的时间，分别是60秒、35秒、27秒．请你回答
（1）分析上述实验结果，你认为给物质加热时应该用酒精灯哪一层火焰？为什么？
（2）加热试管里的液体时，要注意什么问题？（至少答出三点）
（3）在加热时，操作不当常常引起试管炸裂，请和其他同学交流总结可能的原因．
14．如图为海水和人体中部分元素的质量分数：

读图后，你从中得到的信息有（至少写出两点）：
（1）海水中含量最多的元素是氧元素
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素．
15．中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠（Na2CO3），且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石是一种金属单质B．该反应是化合反应
C．该反应中生成了新的原子D．反应前后元素种类没有变化

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