Question

8．某碳酸钠样品有少量硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成1OOg溶液，将其全部加入到1OOg一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应．生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g．
请计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 硫酸钠不能和稀硫酸反应，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：设碳酸钠质量为x，
生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                     44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．