题目内容

17．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（　　）
物      质甲乙丙丁
反应前质量/g522017
反应后质量/g待测11280
A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0克

分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+17═待测+11+28+0故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

解答 解：由题意可知，反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+17═待测+11+28+0故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．
A、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应，故A是正确的．
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故B是正确的．
C、乙物质变化的质量为11-2═9，丙物质变化的质量为28-20═8，所以乙、丙变化的质量比为9：8，故C是正确的．
D、甲的质量反应前后没有变化，故D是错误的．
故选D．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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7．下列节水措施中，不恰当的是（　　）
A．推广使用节水龙头B．少喝水，少洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶D．工厂废水处理后循环使用
8．某碳酸钠样品有少量硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成1OOg溶液，将其全部加入到1OOg一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应．生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g．
请计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）．
5．阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层．
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味．O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应．如除去工业废气中的SO3，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸．
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3．从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%．
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3与O2化学性质不同的原因是分子构成不同．
（2）O2转变为O3的化学方程式为3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（3）O3与SO2反应的化学方程式为O3+3SO2$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$3SO3．
（4）你认为保护臭氧层的有效方法是禁止使用氟利昂．
12．利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（　　）
A．B．
C．D．
2．浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，人类利用海水可以“晒盐”，还可以“制碱”．制碱的有关反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（1）该反应的生成物中，NaHCO3首先从溶液中结晶析出，该温度下，析出NaHCO3晶体之后的溶液，是NaHCO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将析出的NaHCO3晶体过滤出来后加热就制得纯碱（Na2CO3），该反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．在生产面包、饼干等食品工业中常利用上述反应产生的二氧化碳使面包、饼干疏松可口．
（3）在化学实验室里，我们通常用石灰石和稀盐酸（填写物质名称）反应来制取二氧化碳这种气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）小方同学想用如图中的装置制取纯净的该气  体，进一步验证它的性质．（提示：忽略稀盐酸的挥发性）．实验过程中B装置中看到的实验现象是石灰水变浑浊，该装置内发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C装置中看到的实验现象是石蕊试液变红．D装置中看到的实验现象是低（填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭，D装置中的实验现象说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大和既不燃烧也不支持燃烧．
9．下列物质由原子构成的是（　　）
A．铜B．食盐C．氧气D．水
6．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g
反应前6410116
t时刻32a
反应后054b0
A．乙、丙、丁为生成物
B．a等于32
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
7．通过化学实验，即可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．请你分别设计简单的实验，验证下表中给出的实验结论．
实验实验步骤实验现象实验结论
（1）将燃着的两支蜡烛的其中一支用烧杯罩住烧杯内的蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，当氧气消耗完后，蜡烛熄灭，另一支正常燃烧燃烧条件之一：需要氧气
（2）取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中；
然后将干燥的纸花拿出后向上喷水；
最后再将湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中		纸花不变红；
纸花不变红；
纸花变红		二氧化碳与水发生了化学反应
（3）取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并在反应前后分别测试溶液的温度温度升高化学反应中不通过燃烧也可获得热量

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