Question

18．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为红色．
（2）反应③为放热（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的微观实质是：H⁺+OH^-=H₂O．
（3）写出反应⑤的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）图中能生成盐的反应有②③④⑤（填序号）．
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟硝酸银溶液反应，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则X可能是（BaCl₂、CuCl₂、Na₂CO₃）中的BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答．
（2）根据中和反应的实质解答．
（3）根据反应物与产物书写．
（4）根据各反应的生成物进行分析解答．
（5）根据酸、盐的化学性质进行分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
（2）反应③为酸碱中和反应，为放热反应，实质为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）锌和硫酸可反应生成盐--硫酸锌，氧化铁可与硫酸反应生成盐--硫酸铁，氢氧化钠可与硫酸反应生成盐--硫酸钠，碳酸钠可与硫酸反应生成盐--硫酸钠，故图中能生成盐的反应有：②③④⑤；
（5）BaCl₂能与稀硫酸反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，又能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故则X可能是氯化钡．
故答案为：（1）红；
（2）放热；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）②③④⑤；
（5）BaCl₂．

点评 本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．