Question

13．某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．

同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：

	A	B	C	D
盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

其中有问题的两组数据是AD（填序号）．进行两次称量的目的是判断反应是否遵循质量守恒定律
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是C（填序号）．选择这套装置的原因是反应在密闭容器中进行
A．左盘高　　　B．右盘高　　　C．保持平衡
（3）在图2的锥形瓶中添加氢氧化钠的原因是吸收反应生成的二氧化碳，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：将盐酸加到碳酸钠粉末中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
其中有问题的两组数据是A、D，这是因为反应后生成的二氧化碳气体逸出，质量应该减小，而A中质量不变，D中质量增大；
进行两次称量的目的是判断反应是否遵循质量守恒定律．
故填：AD；判断反应是否遵循质量守恒定律．
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是保持平衡；
选择这套装置的原因是反应在密闭容器中进行．
故填：C；反应在密闭容器中进行．
（3）在图2的锥形瓶中添加氢氧化钠的原因是吸收反应生成的二氧化碳，其发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：吸收反应生成的二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．