题目内容
2．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）| A． | 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 | |
| B． | 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 | |
| C． | 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 | |
| D． | 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 |
分析 镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，锌不能和氯化镁反应，先和氯化铜反应，后和氯化亚铁反应．
解答 解：A、滤液中一定有不能反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能有氯化亚铁，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明滤液中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定有锌和氯化铜反应生成的铜，可能有铁和锌，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，该选项说法正确．
故选：D．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
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10．噻吩（化学式为C4H4S）是一种应用于航空、航天等领域的新材料．下列有噻吩的说法正确的是（ ）
| A． | 含有2个氢分子 | B． | 碳、氢、硫三种元素质量比是4：4：1 | ||
| C． | 完全燃烧后只生成二氧化碳和水 | D． | 碳元素的质量分数最大 |
13．某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．
同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：
其中有问题的两组数据是AD（填序号）．进行两次称量的目的是判断反应是否遵循质量守恒定律
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是C（填序号）．选择这套装置的原因是反应在密闭容器中进行
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
（3）在图2的锥形瓶中添加氢氧化钠的原因是吸收反应生成的二氧化碳，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：
| A | B | C | D | |
| 盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g | 85.3 | 82.8 | 84.8 | 86.5 |
| 盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g | 85.3 | 80.6 | 83.2 | 87.8 |
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是C（填序号）．选择这套装置的原因是反应在密闭容器中进行
A．左盘高 B．右盘高 C．保持平衡
（3）在图2的锥形瓶中添加氢氧化钠的原因是吸收反应生成的二氧化碳，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
10．小松同学在实验室发现一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，小松同学和他们小组同学探究这瓶固体变质程度，取样品13.5g于烧杯中，加入100g水使其完全溶解，逐渐加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下：
（ 1 ） 表中m的值3.0g；
（2）求样品中含氢氧化钠的质量分数？（保留到0.1%）
（3）反应前滴加氯化钙溶液的质量分数？
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入氯化钙溶液质量/g | 20.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成沉淀质量/g | 1.0 | m | 3.5 |
（2）求样品中含氢氧化钠的质量分数？（保留到0.1%）
（3）反应前滴加氯化钙溶液的质量分数？
17．下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
（1）30℃时，向l00g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小（填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC（填字母）．
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂．
（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比更小（填“无法确定”“更大”“更小”）．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC（填字母）．
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠．
如图所示，在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液．在烧杯B中装入10mL浓氨水．然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起．过几分钟，可以观察到烧杯A中的溶液变成红色．通过上述现象，得出的结论有：分子是不断运动着的，浓氨水呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．还可以通过什么方法检测氨水的酸碱性呢？所用的药品的名称pH试纸，产生的现象是试纸由黄色变成蓝色．
14．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系中正确的是（ ）
| A． |  表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 | |
| B． |  表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解 | |
| C． |  表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量锌粉 | |
| D． |  表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体 |
11．水常用来配制溶液．
请从27-A或27-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按27-A计分．
请从27-A或27-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按27-A计分．
| 27-A | 27-B |
| （1）农业上用10%～20%的NaCl溶液进行选种．现要配制15%的NaCl溶液200kg，需要NaCl和水的质量分别是30kg，170kg． （2）氯化钠是由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成． | （1）一定质量分数的KNO3溶液可用作无土栽培的营养液．现将100kg溶质质量分数为15%的KNO3溶液中加水400kg，溶液中溶质质量分数为3%． （2）KNO3为复合肥料，是因为KNO3为植物生长提供了必需的氮和钾元素． |
12．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 铝合金门框 | B． | 瓷碗 | C． | 塑料盆 | D． | 玻璃钢 |