题目内容
15．下列实验设计能够达到实验目的是（ ）| A． | 在空气中灼烧鉴别黄铜和黄金 | |
| B． | 用品尝的方法鉴别食用盐和工业用盐 | |
| C． | 用硫酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠 | |
| D． | 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 |
分析 A、根据铜在空气中加热变黑，而黄金不变色分析；
B、根据药品的取用原则分析；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性分析．
解答 解：A、黄铜在空气中加热变黑，而黄金不变色，可以鉴别，故符合题意；
B、药品不能品尝，且某些工业用盐也有咸味，不能鉴别，故不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠，会增加新的杂质，故不符合题意；
D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，不能达到实验目的，故不符合题意；
故选项为：A．
点评 本题考查了常见物质的鉴别和除杂，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
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10．下列关于硝酸铵（NH4NO3）的说法，不正确的是（ ）
| A． | NH4NO3是一种常见的氮肥 | |
| B． | NH4NO3中含2种不同的原子团 | |
| C． | NH4NO3中各元素的质量比为1：4：1：3 | |
| D． | NH4NO3中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100% |
20．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为47.9%．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca（OH）2的目的是使Na2CO3充分反应；
涉及反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为47%．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为47.9%．（保留一位小数）
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca（OH）2的目的是使Na2CO3充分反应；
涉及反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；
步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温、过滤．
（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为47%．
4．下列固体放于水后，溶液温度明显升高的是（ ）
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④生石灰．
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④生石灰．
| A． | ①④ | B． | ①②③④ | C． | ①② | D． | ①②③ |
