题目内容

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5.2 g氢氧化钠固体(砝码最小为1 g)；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌．回答下列问题：

(1)称量氢氧化钠时，药品应放在________盘上的烧杯中称量，应加________g砝码．

(2)量取的水的体积如图所示，水的体积为________mL．

(3)搅拌的目的是________________．

(4)所配制溶液的溶质质量分数为________(ρ水＝1 g/cm3)．

答案：
解析：

　　(1)左　5

　　(2)20.8

　　(3)加速固体氢氧化钠溶解

　　(4)20％


练习册系列答案
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根据下列装置图回答问题：
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（-）实验室制取氧气：
（1）写出标号仪器的名称①
 
；②
 
．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置可选择
 
（填序号），写出反应的化学方程式：
 
．
（3）若用（2）中选择的高锰酸钾制氧气的装置，需改进的是
 
．
（4）小明欲从反应后的固体混合物中回收二氧化锰，他依次进行的实验操作是：①溶解、②
 
、③洗涤、烘干．
（二）硫化氢的性质和制取：
查阅资料：硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶解于水，其水溶液称为氢硫酸．
（1）小兵同学用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取和收集硫化氢，他选择的发生装置是
 
．精英家教网
（2）若用如图装置收集硫化氢气体，气体应从
 
（填A或B）端通入．
（3）小勇将收集满硫化氢的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是
 
；石蕊试液呈
 
色，试管内液面上升．
（4）为了制取硫化氢气体，需配制一定质量分数的稀硫酸．配制过程中以下仪器中必须用到的有
 
（填序号）．A．量筒    B．玻璃棒    C．药匙    D．酒精灯
（5）欲配制200mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），则需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？（水的密度为1.00g/mL）
 
．
34、现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器⑤的名称是
烧杯
；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有
③④⑤⑦
（填序号）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的
②⑥
（填序号）组合成制气装置，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；利用②装置制气体时，为防止气体从长颈漏斗中散逸，需要
将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下
（如何操作）
（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的
b
（填“a”或“b”）通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的
a
（填“a”或“b”）导入．该装置还有其它用途，请你任举一例：
洗气或排空气法收集气体（合理即可）
．
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是
③④

①硫在空气中燃烧产生黄色火焰；
②将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
③不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
④加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯．
（4）加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠都能产生CO2，其化学方程式分别是：
NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑  2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
用碳酸氢铵制得的二氧化碳中会混有氨气
．
（2013?红桥区一模）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
物码倒置（合理说法均可）
物码倒置（合理说法均可）
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
11.5
11.5
g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH
．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量
17.4g
17.4g
．
学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．
请按要求回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的．
（2）从微粒角度看：水是由
水分子
水分子
构成的．
（3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．
①水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将
电
电
能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解；
②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
 叶绿素 
.
光照
6O2+X，则X的化学式为：
C6H12O6
C6H12O6
．
（4）用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
以上实验的正确操作顺序为
ECADB
ECADB
（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
砝码和被称量物质放颠倒了
砝码和被称量物质放颠倒了
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
11.5
11.5
g，这样配得的溶液的溶质的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
 
．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
 
．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
 
．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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以上实验的正确操作顺序为
 
；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
 
；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
 
g
（5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
 
．
（6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

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