题目内容
如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以锌和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的氢气不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的氢气．
①制备氢气时，所发生反应的化学方程式是 ．
②小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，按A→B→F→D的顺序连接仪器，对于小明同学设计的这套实验方案，你认为合理吗？请说明理由 ．
（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质不反应），取9g该样品，仪器的连接顺序为A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2△Cu+H2O）．
①为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验 ．
②实验时，观察到装置G中的现象为 ．
③小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为 %（精确0.1%）．
④如果没有连接B1，则计算出该样品中CuO的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．
（1）若以锌和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的氢气不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的氢气．
①制备氢气时，所发生反应的化学方程式是
②小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，按A→B→F→D的顺序连接仪器，对于小明同学设计的这套实验方案，你认为合理吗？请说明理由
（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质不反应），取9g该样品，仪器的连接顺序为A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2△Cu+H2O）．
①为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验
②实验时，观察到装置G中的现象为
③小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为
④如果没有连接B1，则计算出该样品中CuO的质量分数会
考点：氢气的制取和检验,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：综合实验题
分析：（1）①从锌和稀盐酸制取氢气，生成氢气的同时还生成氯化锌．去分析解答；
②从除去氢气中的氯化氢气体和水分的方法去分析解答；
（2））①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，去分析解答；
②氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水去分析解答；
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，去分析解答；
④如果没有连接B1，会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大去分析解答．
②从除去氢气中的氯化氢气体和水分的方法去分析解答；
（2））①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，去分析解答；
②氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水去分析解答；
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，去分析解答；
④如果没有连接B1，会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大去分析解答．
解答：解（1）①以锌和稀盐酸制取氢气，生成氢气的同时还生成氯化锌，其化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
②由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，会使氢气中混有少量的氯化氢气体和水分，要收集一瓶干燥、纯净的氢气就要除去氯化氢气体（F装置除去HCl气体）和水分（装置B中浓硫酸具有吸水性做干燥剂），题目是先通过B再通过F，由于F中也有水分，会造成生成的氢气中含有水分；故答案为：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ②不合理，除氯化氢气体时会带入水蒸气，使制备的氢气不纯．
（2）①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气的纯度；故答案为：检验氢气的纯度；
②氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水，所以看到的现象是：黑色固体变为红色；故答案为：黑色固体变为红色；
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，
设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X
H2+CuO
Cu+H2O
80 18
x 1.8g
=
解之得：X=8g
所以氧化铜的质量分数为：8g÷9g=88.9%，故答案为：88.9%；
④如果没有连接B1，会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大，从而造成计算出氧化铜的质量偏大，故答案为：偏大．
②由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，会使氢气中混有少量的氯化氢气体和水分，要收集一瓶干燥、纯净的氢气就要除去氯化氢气体（F装置除去HCl气体）和水分（装置B中浓硫酸具有吸水性做干燥剂），题目是先通过B再通过F，由于F中也有水分，会造成生成的氢气中含有水分；故答案为：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ②不合理，除氯化氢气体时会带入水蒸气，使制备的氢气不纯．
（2）①由于混合有空气或氧气的气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前要检验氢气的纯度；故答案为：检验氢气的纯度；
②氢气和氧化铜（黑色）发生反应生成红色的铜和水，所以看到的现象是：黑色固体变为红色；故答案为：黑色固体变为红色；
③反应前后B2装置质量增加了1.8g说明反应后生成了1.8g水，
设生成1.8g水反应的氧化铜的质量为X
H2+CuO
| ||
80 18
x 1.8g
| 80 |
| 18 |
| x |
| 1.8g |
解之得：X=8g
所以氧化铜的质量分数为：8g÷9g=88.9%，故答案为：88.9%；
④如果没有连接B1，会使氢气中的水分也进入，使水分的质量偏大，从而造成计算出氧化铜的质量偏大，故答案为：偏大．
点评：注意在除去气体中的水分时，一定在最后一步除去，防止在除去其他气体的过程中又加入水分．
练习册系列答案
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