Question

小宁需要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作实验图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体

 

g．
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为

 

（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌
（4）等氢氧化钠溶液充分溶解后，倒入已配好的硫酸铜溶液反应，可以观察到

 

现象．
（5）可以采用

 

、洗涤、称量得到反应生成的沉淀．小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少g沉淀？[反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na ₂SO₄+Cu（OH）₂，Cu（OH）₂的相对分子质量为98]．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
（4）根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实质知道，反应的生成物是硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
（5）根据氢氧化钠的质量，然后利用方程式的计算列出比例式求出氢氧化铜的质量即可．

解答：解：（1）配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量：50g×16%=8g；
（2）配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需水的质量：50g-8g=42g．则需要水的体积是42mL．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用50mL量筒量取42mL水；
（4）根据复分解反应发生的条件可以得知，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于该反应是在溶液中进行的，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象应当描述为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成．
（5）一般情况下，是通过过滤、洗涤、称量得到反应生成的沉淀．
设50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应，可以生成沉淀的质量为x，则
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98
8g             x

80

8g

=

98

x

  x=9.8g．
答：可以生成9.8g沉淀．
故答案是：（1）8；
（2）50mL；
（4）溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成；
（5）过滤．

点评：本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数与化学方程式的综合计算等是正确解答本题的关键．