Question

某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如图：
（1）过程①中发生的反应属于

 

反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的

 

（选填“氧化性”“还原性”之一）．
（2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：

 

．
（3）试用化学方程式计算：该企业用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？

Answer 1

考点：铁的冶炼,含杂质物质的化学反应的有关计算,金属锈蚀的条件及其防护,反应类型的判定

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据反应物、生成物的数量和种类来分析；根据一氧化碳的性质来分析；
（2）根据钢铁锈蚀的条件来分析；
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量即可．

解答：解：（1）过程①发生的是：焦炭在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；过程③是：氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，此反应中体现了一氧化碳具有还原性；
（2）铁与氧气和水接触时容易生锈．要防止钢铁生锈，就要把钢铁与空气和水隔绝，如保持钢铁的表面洁净干燥，镀一层金属，涂一层油漆等；
（3）解：氧化铁的质量为：1000t×80%=800t   
设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t           x 

160

112

=

800t

x

x=560t
答：可炼得金属铁的质量为560t．
故答案为：（1）化合；还原性；
（2）刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均可；
（3）560t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．