题目内容
6．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KC1的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）CaO+H2O=Ca（OH）2
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解11.6gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液40g
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的．操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌，直到Mg（OH）2完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．
分析 （1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；可以控制稀盐酸的用量，从而达到恰好完全反应的目的．
解答 解：（1）①氧化钙和水反应能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
②解设溶解11.6gMg（OH）2需要氯化氢的质量为X．
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
11.6g X
$\frac{58}{11.6g}=\frac{73}{X}$
X=14.6g
需要36.5%HCl溶液的质量为：$\frac{14.6g}{36.5%}$=40g．
故填：40．
③操作是：将Mg（OH）2加入烧杯中，逐渐缓慢加入一定量的盐酸，并用玻璃棒搅拌，直到Mg（OH）2完全溶解为止．故填：直到Mg（OH）2完全溶解为止．
点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解过滤操作，能够根据化学方程式进行相关方面的计算．
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