Question

海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品．
（1）如图过程Ⅰ所示，利用海水可得到NaCl晶体．
①海水经

 

结晶可获得粗盐．
②操作A的名称是

 

．
③操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有

 

．
④粗盐水中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等杂质．为了除掉这些杂质，加入a，a中共有NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂（三种试剂均过量），三种试剂的添加顺序合理的为

 

（填字母）

A．先加入Na₂CO₃溶液，后加入NaOH溶液，再加入BaCl₂溶液
B．先加入Na₂CO₃溶液，后加入BaCl₂溶液，再加入NaOH溶液
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na₂CO₃溶液
D．先加入NaOH溶液，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃溶液
⑤向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是

 

．
⑥操作C中玻璃棒的作用是

 

．
（2）如图过程Ⅱ所示，利用海水得到的母液，还可制得镁、溴等物质．
①母液中含有氯化镁，加入石灰乳后可得到氢氧化镁，写出此反应的化学方程式

 

．
②将氯气通入溴化钠溶液中反应得到溴，此反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）依据海水晒盐的原理分析粗盐制得的方法，依据过滤操作需要的仪器分析缺少的仪器，并依据BaCl₂可以和硫酸钠反应以及碳酸钠可以和CaCl₂反应生成氯化钠和碳酸钙，除掉不溶于水的杂质，再加入盐酸调节至中性；
（2）根据信息写出氯化镁和氢氧化钙反应的方程式，依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式．

解答：解：（1）①因为氯化钠的溶解度受温度影响不变，所以选用蒸发结晶法获得粗盐；
②操作A是将粗盐和水混合得到溶液的过程，因此是溶解；
③操作B是将沉淀和滤液分离，因此是过滤，还需要的仪器是漏斗；
④镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：先加过量的BaCl₂溶液，再加过量的Na₂CO₃溶液，最后加过量的NaOH溶液，或者先加过量的NaOH溶液，再加过量的BaCl₂溶液，最后加过量的Na₂CO₃溶液；故正确的是CD；
⑤加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
⑥操作C是蒸发，玻璃棒的作用是防止受热不均匀导致液滴飞溅；
（2）①氯化镁和氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②将氯气通入溴化钠溶液中反应得到溴，反应前后元素的种类不变，因此产物还有氯化钠，反应的方程式为：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
故答案为：（1）①蒸发；②溶解；③漏斗；④CD；⑤除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；⑥防止受热不均匀导致液滴飞溅；
（2）①Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评：本题主要考查学生对粗盐提纯及海水提镁、溴的过程，通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质．