Question

7．某有机物3.2g在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：分析上表的数据，该有机物的化学式是（　　）

	装置甲	装置乙
通气前质量	200g	180g
通气后质量	203.6g	184.4g

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₅OH
• D． CH₃OH

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：浓硫酸能够吸收水蒸气，水蒸气的质量为：203.6g-200g=3.6g，
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，二氧化碳的质量为：184.4g-180g=4.4g，
反应的氧气质量为：3.6g+4.4g-3.2g=4.8g，
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；                                       
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；                                             
该物质中氧元素的质量为：3.2g+3.2g-4.8g=1.6； 
由计算可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：4：1，化学式是CH₃OH．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．