Question

16．将丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）

物质	C3H8O	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	O
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

• A． 表中a的值为3.8
• B． X可能是该反应的催化剂
• C． X可能含有氢元素
• D． 若氧气的质量是14.4g，则无X生成

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．

解答 解：A、由表中数据分析可知，反应前后，丙醇的质量减少了6.0g，故丙醇是反应物，参加反应的丙醇的质量为6.0g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量为7.2g；生成二氧化碳的质量为8.8g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为6.0g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物丙醇中含氢元素的质量为6.0g×$\frac{1×8}{12×3+1×8+16}$=0.8g，生成物水中含氢元素的质量为7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据丙醇完全燃烧的方程式2C₃H₈O+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O可知，参加反应的丙醇和氧气的质量比为15：36，则6.0克丙醇完全反应，所需氧气的质量为14.4g；则若氧气的质量是14.4g，则无X生成，故选项说法正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．