题目内容
5.| A. | 若甲是HCl,则丁可能是CaCl2 | |
| B. | 若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱 | |
| C. | 若甲是Ca(OH)2,则丁可能是NaOH | |
| D. | 若甲是Ca(OH)2,则乙和丙中至少有一个为酸 |
分析 A、根据若甲是HCl,则丁可能是CaCl2,乙、丙是碳酸钠、碳酸钾,盐酸会转化成氯化钙,盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应,碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应进行分析;
B、根据若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱,丁可能是氯化铜,所以乙、丙中有一个是氢氧化钠,氢氧化钠会与氯化铜反应进行分析;
C、根据若甲是Ca(OH)2,则丁可能是NaOH,甲是Ca(OH)2,乙是CO2,丙是CuSO4,丁是NaOH进行分析;
D、根据若甲是Ca(OH)2,丁可能是氢氧化钠,乙和丙中至少有一个可能为酸进行分析.
解答 解:A、若甲是HCl,则丁可能是CaCl2,乙、丙是碳酸钠、碳酸钾,盐酸会转化成氯化钙,盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应,碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应,故A正确;
B、若甲是HCl,则乙和丙中可能有一个为碱,丁可能是氯化铜,所以乙、丙中有一个是氢氧化钠,氢氧化钠会与氯化铜反应,故B正确;
C、若甲是Ca(OH)2,则丁可能是NaOH,甲是Ca(OH)2,乙是CO2,丙是CuSO4,丁是NaOH,故C正确;
D、若甲是Ca(OH)2,丁可能是氢氧化钠,乙和丙中至少有一个可能为酸,故D错误.
故选:D.
点评 在解此类题时,首先分析题中的转化关系,然后选择适当的物质进行验证.
练习册系列答案
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问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为丙的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽硫酸根离子;再加过量的碳酸钠溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入稀盐酸,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变.
【实验、记录与分析】
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为丙的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽硫酸根离子;再加过量的碳酸钠溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入稀盐酸,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变.
【实验、记录与分析】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取少量样品于试管中,加水完全溶解,再加入过量氯化钡溶液; | 生成白色的沉淀 | 丙的猜想不成立 |
| 2 | 取步骤1反应后的溶液与试管中滴加无色的酚酞试液 | 无明显现象 | 只有甲的猜想成立 |
16.下列判断正确的是( )
| A. | 使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液 | |
| B. | PH越小,酸性越弱 | |
| C. | 证明溶液里面含有Cl-,只需要加入AgNO3溶液 | |
| D. | PH<7的雨水叫酸雨 |
13.从物质分类的角度看,彩金属于( )
| A. | 混合物 | B. | 纯净物 | C. | 单质 | D. | 化合物 |
20.点燃的火柴棍燃烧端朝上时,其未燃尽便熄灭的主要原因是( )
| A. | 缺乏氧气 | |
| B. | 火柴棍的着火点升高了 | |
| C. | 缺乏可燃物 | |
| D. | 燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 |
17.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入13g锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为( )
| A. | 13g | B. | 12.6g | C. | 10g | D. | 11.6g |
7.
某有机物3.2g在氧气中充分燃烧,将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 (假设每步吸收完全),称量通入气体前后装置的质量,数据如下:分析上表的数据,该有机物的化学式是( )
| 装置甲 | 装置乙 | |
| 通气前质量 | 200g | 180g |
| 通气后质量 | 203.6g | 184.4g |
| A. | CH4 | B. | C2H4 | C. | C2H5OH | D. | CH3OH |
8.化学家已创造出了对CO2具有较强吸收能力的粉状物质--“干水”,它每个颗粒中含水95%,外层是SiO2.下列说法中正确的是( )
| A. | 干水是一种混合物 | |
| B. | 干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 | |
| C. | 干水和干冰都是氧化物 | |
| D. | 干水中的水分子和普通的水分子化学性质不同 |