题目内容

18．鉴别一杯硝酸钾溶液是否饱和的方法是（　　）
A．加热B．降温
C．加硝酸钾固体D．加该温度下的硝酸钾饱和溶液

分析 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热后温度升高，硝酸钾的溶解度增大，不能证明原硝酸钾溶液是否饱和，故选项错误．
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明原硝酸钾溶液是否饱和，故选项错误．
C、加硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，说明原溶液为该温度下的饱和溶液，故选项正确．
D、加该温度下的硝酸钾饱和溶液，不能证明原硝酸钾溶液是否饱和，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．

练习册系列答案
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2．如图各组粒子中前者是A粒子，后者是B粒子的结构示意图中，能形成AB2型化合物一组粒子是（　　）
A．B．C．D．
9．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分．由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究．请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积．
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）
实验操作实验现象实验结论
（3）为了使燃料得到充分利用节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议．
6．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
1、Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
2、人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3、CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
【猜想与假设】
1、可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
2、可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
3、可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．

【解释与结论】
1、装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
2、装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
3、装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，请写出该反应的化学方程式取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．．
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意密封防潮等事项．
13．如图是电解水的简易装置．看图填空：
（1）与a试管相连的是电源负极，与b试管相连的是电源正极．
（2）a内收集到的气体是氢气，b内收集到的气体是氧气，电解水化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）电解水的过程中，发生变化的微粒是：水分子，不发生变化的微粒是：氢原子和氧原子．
3．二氧化碳的制法
（1）工业制二氧化碳的反应原理为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）实验室制二氧化碳所用的药品为：石灰石和稀盐酸，其反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）发生装置应选固液常温型（填“固液常温型”、“固体加热型”之一），收集装置为向上排空气法，原因是二氧化碳的密度大于空气．二氧化碳不能（填“能”或“不能”）用排水法收集，原因是二氧化碳能溶于水．
（4）验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，则已经收集满．
（5）如何验证一瓶气体是否为二氧化碳的方法是将澄清的石灰水倒进集气瓶内，振荡，石灰水变浑浊． 反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）实验室制取二氧化碳的操作步骤为：①按要求连接好仪器  ②检查装置气密性③向反应器中装入大理石  ④向分液漏斗中注入稀盐酸  ⑤用向上排空气法收集气体  ⑥验满．
10．关于Ca（OH）2叙述正确的是（　　）
A．它的俗名叫生石灰，水溶液叫石灰水
B．它是一种白色粉末状固体，易溶于水
C．它的溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液不变色
D．它能与碳酸钠溶液反应，来制备火碱
7．某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上毛玻璃片，收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误（填“错误”或“正确”）；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是利用排水法和排空气法收集的氧气，哪种方法收集的氧气更纯净？．
8．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）3•12H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．

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