题目内容
6．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
1、Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
2、人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3、CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
【猜想与假设】
1、可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
2、可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
3、可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．
【解释与结论】
1、装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
2、装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
3、装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，请写出该反应的化学方程式取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．．
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意密封防潮等事项．
分析 【猜想与假设】
可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，也可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，也可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
【实验验证】
利用稀盐酸和碳酸钙反应制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体和水蒸气．
【解释与结论】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸可以用作二氧化碳的干燥剂．
（3）热的水蒸气遇冷会凝结成水雾，氧气能使带火星的木条复燃；
【拓展与应用】根据过氧化钠的性质确定保存方法．
解答 解：【猜想与假设】
（3）可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
故填：CO2、H2O．
【实验验证】
实验I：
因为制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2，所以不能证明CO2与Na2O2反应产生了O2．
故填：制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2．
【解释与结论】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
故填：除去CO2中混有的HCl．
（3）装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
故填：浓硫酸，除去CO2中混有的H2O．
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量的实验方案为：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2．
故填：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【拓展应用】过氧化钠能与水和二氧化碳反应，故需要密封防潮保存，故填：密封防潮．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
阅读快车系列答案| A． | 分子之间有间隔 | |
| B． | 分子的质量和体积都很小 | |
| C． | 分子是保持物质化学性质的最小粒子 | |
| D． | 分子在不断地运动 |
提出假设：活性炭的吸附效果和活性炭的量有关
完成实验：按下表进行实验，取容积相同的集气瓶（125mL），收集满红棕色的二氧化氮气体，并进行编号，记录颜色消失的时间．
| 实验编号 | 活性炭纯度 | 活性炭的用量（克） | 消失时间（秒） |
| 1 | 80% | 1.0 | 60 |
| 2 | 9.0 | 45 |
要完成本实验，实验标号2中活性炭的纯度应该为80%
（1）该探究过程得出的结论是：相同条件下，活性炭量越多，吸附效果越好
（2）反思：（1）某品牌冰箱的除味剂主要成分是活性炭，其说明书中写到“切勿靠近高温”，原因是活性炭具有（用化学方程式表示）：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2
（2）活性炭的吸附效果还和那些因素有关？请你帮他们继续探究（只要求提出假设和实验方案）．
假设：活性炭的吸附效果和表面积有关
实验方案：取相同质量的活性炭两份，1份颗粒较大，1份颗粒较小，分别放入容积相同的收集满红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中，观察红棕色消失的时间．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
①A烧杯当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．随着稀硫酸滴入，烧杯溶液中减少的离子是氢氧根离子，增加的离子是硫酸根离子．
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
④另外一个实验方案错误的原因是（文字表述）NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
⑤请再设计一个实验方案确定稀硫酸过量，你会选用锌粒（或碳酸钠等）（药品）来实验．
| A． | 无色无味 | B． | 难溶于水 | ||
| C． | 氢气是最轻的气体 | D． | 能够燃烧 |
| A． | 加热 | B． | 降温 | ||
| C． | 加硝酸钾固体 | D． | 加该温度下的硝酸钾饱和溶液 |
