Question

14．如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数．
（1）若如图表示的是某原子的结构示意图，则x的值=a+b+c（用a、b、c表示）．当x=17时，c=7，在化学反应中，该原子容易得（填“得”或“失”）电子形成化合物．
（2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为S^2-．
（3）若如图表示的是某一阳离子，则该元素位于元素周期表的第四周期．

Answer 1

分析 （1）根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，及最外层电子数和元素的化学性质的关系进行解答；
（2）根据最外层电子数达到8个以及质子数＜电子数的是阴离子，离子的书写方法分析解答；
（3）根据原子的电子层数=周期数分析解答．

解答 解：（1）若如图表示的是某原子的结构示意图，核内质子数=核外电子数，则x的值=a+b+c；若x=17，则是17号元素---氯元素，其最外层电子数是7＞4，在化学反应中易得电子形成化合物；
（2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则该粒子是原子得到2个电子达到稳定结构，核外电子数是18，则其核内质子数是16，是硫离子，符号为：S^2-；
（3）若如图表示的是某一阳离子，则该元素的原子是失去1个电子形成该粒子结构，则其原子有4个电子层，位于第四周期；
故答案为：
（1）a+b+c；7； 得；
（2）S^2-；
（3）四．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的特点；了解离子符号的书写方法．．