碳在氧气充足的情况下生成CO2.在O2不充足情况下反应生成CO.但无论如何也不可能生成H2O.试用学过的知识解释其原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．碳在氧气充足的情况下生成CO₂，在O₂不充足情况下反应生成CO，但无论如何也不可能生成H₂O，试用学过的知识解释其原因．

分析根据质量守恒定律的元素守恒，可知：碳在氧气充足的情况下生成CO₂，在O₂不充足情况下反应生成CO，而反应物“碳+氧气”中无氢元素，故无论如何也不可能生成H₂O．

解答解：
根据质量守恒定律的元素守恒，可知：碳在氧气充足的情况下生成CO₂，在O₂不充足情况下反应生成CO，而反应物“碳+氧气”中无氢元素，故无论如何也不可能生成H₂O．
故答案为：
反应物“碳+氧气”中无氢元素，故无论如何也不可能生成H₂O．

点评本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

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9．我国青海湖采集的天然碱样品可表示aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：
①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤
①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳，F的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气进入F装置．
（2）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为1.8g，Na₂CO₃的质量为10.6g，该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）．关于该实验有下列说法：
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；
②白磷燃烧会放出大量的白雾；
③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；
④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（　　）

7．哈尔滨市正在施工的地铁某处工地，现需要700t含杂质4%的生铁制品，假设炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制这些生铁，在炼制过程中损失了20%的铁元素，则该厂需要赤铁矿的质量为（　　）

14．下列观点都是错误的，请用化学式或化学符号表示：
（1）含有氧元素的化合物一定是氧化物KClO₃
（2）带电的粒子一定是离子电子．

有一瓶钙片，瓶壁上的标签如图所示．
小东同学为了测定每片含钙的质量进行了如下研究：
取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的质量为26.7g；反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．计算
（1）10片钙片的总质量为8g．
（2）10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为3.3g．
（3）10片钙片中含碳酸钙的总质量为7.5g．
（4）每片钙片中含钙的质量为0.3g．

1．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液是均一稳定的混合物		B．	溶液一定是无色透明的
	C．	溶质只能是固体		D．	稀溶液就是不饱和溶液

18．化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是C（填字母序号）．
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁元素会引起贫血．
（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素，此类物质可调节体内各种化学反应．
（5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火．采取这一措施的原理是隔绝氧气．

19．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号中是混入的杂质）．完成下列表格：

物质	需加入的试剂	有关化学方程式
AlCl₃（HCl）
铜粉（锌粉）

（2）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl．
②50℃时，KNO₃的溶解度是85.5．
③KNO₃溶液中含有一定量NaCl（杂质）时，可通过降温结晶的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中一定只含有KNO₃．