Question

19．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号中是混入的杂质）．完成下列表格：

物质	需加入的试剂	有关化学方程式
AlCl3（HCl）
铜粉（锌粉）

（2）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl．
②50℃时，KNO₃的溶解度是85.5．
③KNO₃溶液中含有一定量NaCl（杂质）时，可通过降温结晶的方法提纯．
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液     B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物           D．析出的晶体中一定只含有KNO₃．

Answer 1

分析 （1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
（2）根据图表中溶解度随着温度的变化而变化的幅度考虑；查50℃硝酸钾的溶解度即可；根据溶解度曲线随温度的变化幅度的大小考虑提纯方法；根据溶液情况进行分析；

解答 解：（1）铝能和盐酸反应置换出氢气，既可以除去盐酸，又不会带入新的杂质，故可用金属铝除去AlCl₃中的HCl杂质，其化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；根据金属活动性顺序，锌能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Z+n2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）①通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；
②从表中可查出50℃硝酸钾的溶解度是85.5g；
③溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法；
④A、溶液中有析出的KNO₃晶体，故是KNO₃的饱和溶液，正确；B、剩余溶液中一定会有氯化钠，故错误；C、溶液都是混合物，故错误；D、析出的晶体中一定还含有少量氯化钠，故错误；
故答案为：（1）

物质	需加入的试剂	有关化学方程式
AlCl3（HCl）	Al	2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
铜粉（锌粉）	HCl	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（2）①NaCl； ②85.5g； ③降温结晶； ④A；

点评 通过回答本题知道了根据图标信息做题的方法，了解了提纯物质的方法．