题目内容
7．哈尔滨市正在施工的地铁某处工地，现需要700t含杂质4%的生铁制品，假设炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制这些生铁，在炼制过程中损失了20%的铁元素，则该厂需要赤铁矿的质量为 （ ）| A． | 1050t | B． | 1200t | C． | 1500t | D． | 840t |
分析 由已知“含铁96%的生铁700t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质10%赤铁矿石的质量．
解答 解：含杂质4%即含铁96%的生铁700t中铁的质量为：700t×96%；则理论上所炼铁的质量为700t×96%÷（1-20%）=700t×96%×$\frac{10}{8}$；
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
x×80% 700t×96%×$\frac{10}{8}$
$\frac{160}{112}$=$\frac{x×80%}{700t×96%×\frac{10}{8}}$
解得x=1500t
故选C
点评 运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．
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