Question

2．工业上用铝土矿（含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
查阅资料：SiO₂是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
（1）铝土矿在与稀硫酸反应之前要充分粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．若实验室进行此操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）电解熔融Al₂O₃，除得到金属铝外，还可以得到一种常见的气体，请写出反应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，该反应的类型为分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据加快反应速率的方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法以及过滤所需仪器来分析；
（3）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气．

解答 解：（1）将铝土矿充分粉碎，增大了反应物之间的接触面积，是反应进行的速率更快、更充分；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）操作Ⅰ是分离固液混合物的方法，所以是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；漏斗；引流；
（3）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；分解．

点评 本题考查了化学方程式的书写、分离混合物的方法以及基本反应类型的判断，难度不大．