题目内容

17．如图所示的操作中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．
B、根据给试管里液体加热时的注意事项进行分析判断．
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析判断．

解答 解：A、向量筒内倾倒液体时，①试剂瓶瓶口紧挨量筒，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、给试管里液体加热时，应先进行预热，再集中加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故B正确；
C、用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故C正确；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿容器壁缓缓加入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出伤人，故D不正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制明胶过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：
（1）重铬酸钾的相对分子质量是294．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：56（要求填最简整数比）．
（3）铬元素的质量分数为35.4%（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为7.8g．
8．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）．
①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶  ③称量  ④计算
（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为3g．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取100mL量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．
5．如图是一种防霾新产品--鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶可表示为mSiO2、nH2O
（1）塑料是合成（选填“天然”或“合成”材料）．
（2）硅胶的结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性．
12．用化学用语填空
（1）氖气：Ne      
（2）2个镁离子：2Mg2+
（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-2}{O}$
（4）高锰酸钾中所含的阴离子：Mn${{O}_{4}}^{-}$．
2．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）人们常用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）化石燃料大量使用会产生SO2等空气污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．减少酸雨的措施工业废气需净化后才能向大气中排放（答一条即可）
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示的实验．

①改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是减少污染（环保）；
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，让试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容的奇观”，则大试管所装气体可能是O2（填化学式）．
9．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．
（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是D
A．纯净水  B．加厚棉被   C．铁锅铁铲  D，塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹芯板墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是A
A．表面喷漆  B．经常酸洗  C．经常水洗
（3）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl．
根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为H2O，NaClO3中Cl元素的化合价为+5价．
（4）对饮用水可用净水丸进行快速杀菌消毒，药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内容的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去，．回答下列问题：
①C3O3N3Cl2Na由5种元素组成．
②净化水除了上述方法外，请你另举一例：蒸馏．
③除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为HCl．
④使用净水丸时，是否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”）
6．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（　　）
A．
用100mL量筒量取8.5mL盐酸		B．
     收集氢气
C．           
     验证质量守恒定律		D．
  分离碘酒中的碘
7．（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是里面有析出的食盐晶体，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2；②Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O；③MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg﹢Cl2↑．
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去溶解．过滤．蒸发．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）MgCl2，相关的反应方程式为MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl2，相关的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，在步骤⑤中的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．步骤③中加入试剂是（化学式）Na2CO3，相关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，相关反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

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