题目内容

12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制明胶过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：
（1）重铬酸钾的相对分子质量是294．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：56（要求填最简整数比）．
（3）铬元素的质量分数为35.4%（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为7.8g．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）重铬酸钾的相对分子质量是：（39×2）+（52×2）+（16×7）=294．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56．
（3）铬元素的质量分数为$\frac{52×2}{39×2+52×2+16×7}×100%$≈35.4%．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为29.4g×$\frac{39×2}{39×2+52×2+16×7}$×100%=7.8g．
故答案为：（1）294；（2）39：52：56；（3）35.4%；（4）7.8．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．明明在学习化学式书写后，写出了下列物质的化学式，其中不正确的是（　　）
A．氦气HeB．氧化镁MgOC．碳酸钠NaCO3D．五氧化二磷P2O5
3．区别二氧化碳和氮气的最佳方法是（　　）
A．气味B．密度
C．和澄清石灰水反应D．凝固点
20．某+2价金属元素R与氧元素形成的化合物中，R的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（　　）
A．23B．24C．40D．64
7．用适合的数字和元素符号填空
①两个氧分子2O2；
②三个镁离子3Mg2+；
③地壳中含量最高的元素是O
④氢氧化铁Fe（OH）3．
⑤水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O．
17．下列描写事物的诗词中，含有化学变化的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘（引自《沁园春•雪》）
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（引自《无题》）
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天（引自（（望庐山瀑布》）
D．白玉为床金做马（引自《红楼梦》）
4．已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（　　）
A．C一定是氯化钙B．反应④可能是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现D．反应②为分解反应
1．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
17．如图所示的操作中，不正确的是（　　）
A．B．C．D．

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