Question

8．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）．
①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶  ③称量  ④计算
（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为3g．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取100mL量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（3）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，则实际所取的氯化钠的质量偏少；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所取溶剂的体积，进行分析解答．

解答 解：（1）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是④③①②．
（2）在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=60g×5%=3g．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，则实际所取的氯化钠的质量偏少，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会偏小．
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=60g-3g=57g（合57mL），应选用100mL的量筒．
故答案为：（1）④③①②；（2）玻璃棒；（3）3；（4）偏小；100mL．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．