Question

5．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．　装入药品前应先检验装置气密性．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是A．
（3）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水、与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（4）如用E装置收集CO₂，气体从c（填“c”或“d”）端进入．

Answer 1

分析 （1）要掌握各种仪器的名称；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，连接好装置后应该检验气密性，从C装置可以控制反应的发生与停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠制取二氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
（3）根据植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔绝二氧化碳与水的作用进行分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析．

解答 解：（1）a、b分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，装入药品前应先检查装置气密性，在C装置中，把大理石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，稀盐酸被压到长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止，所以C装置可以控制反应的发生与停止，化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解的反应物是碳酸氢钠，产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应条件是加热，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号，其化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；反应物是碳酸氢钠属于固体，所以需要加热，要用到酒精灯，所以发生装置选A；
（3）二氧化碳能与水反应，要测定生成的二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔绝二氧化碳与水接触的作用，植物油上方的空气对实验结果没有影响；
（4）二氧化碳的密度比空气大，所以如用E装置收集O₂，进入气体管口是c．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，检查装置气密性，可以控制反应的发生与停止，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，A；
（3）防止CO₂溶于水、与水反应，没有；
（4）c．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．