Question

12．实验室利用大理石与500克稀盐酸刚好反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，问：
（1）需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？
（2）稀盐酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据制取二氧化碳的质量、大理石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以列式计算出需要大理石的溶质质量分数和盐酸的溶质质量分数．

解答 解：设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为x．所用稀盐酸的质量分数是y．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 73     100            44   
 500gy 96%x      4.4g  
$\frac{100}{96%x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10.4g
$\frac{73}{500gy}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=1.46%
答：（1）需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为10.4g；
（2）所用稀盐酸的质量分数是1.46%．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．