题目内容

1．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是由于（　　）
A．石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙
B．石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C．石灰浆日久变成生石灰
D．石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙

分析 根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此进行分析解答．

解答 解：A、用石灰浆抹的墙面逐渐变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而不是石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙，故选项错误．
B、用石灰浆抹的墙面逐渐变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而不是石灰浆跟水反应生成碳酸钙，故选项错误．
C、用石灰浆抹的墙面逐渐变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而不是石灰浆日久变成生石灰，故选项错误．
D、用石灰浆抹的墙面逐渐变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．阅读下列材料，回答相关问题．
【材料1】2010年12月14日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展．本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放．展览共设5个分主题展区．
（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应．二氧化碳、氧化亚氮（N2O）、甲烷和臭氧（O3）是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为CH4．
（2）高科技的减“碳”术．为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+4H2O
（3）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填序号）．
A．少买不必要的衣服　B．使用节能电器  C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具
【材料2】氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．
（1）下列说法中，正确的是AB
A．钠可能与水反应   B．钠的熔点比铁的熔点低   C．维生素A中一定含有钠元素
（2）制备氨基钠的化学方程式为2Na+2NH3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑，．
（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为11．
12．实验室利用大理石与500克稀盐酸刚好反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，问：
（1）需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？
（2）稀盐酸的质量分数是多少？
9．下列关于O2的说法不科学的是（　　）
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．氧气可以支持燃烧
C．加热KCl03制O2，可用MnO2作催化剂
D．氧气可用于医疗急救
16．现在有以下几种物质：红磷、铁、二氧化碳、氧气、四氧化三铁、食盐水、空气、硫，其中属于混合物的食盐水、空气，纯净物红磷、铁、二氧化碳、氧气、四氧化三铁、硫．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．酸中的水溶液一定含有氢离子B．碱中一定含有氢元素
C．盐中一定含有氧元素D．酸和碱发生的反应一定有水生成
13．阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生．1809年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类NaClCaCl2KClKBr其他
含盐的总质量135.4亿吨6.37亿吨20亿吨8.6亿吨5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海．死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐．约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，气温高达52℃
（1）死海中生物稀少的主要原因是B
A 海水密度大，海洋生物易被上浮．
B 海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水．
C 死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏．
D 海水中有毒物质含量极高．
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会场生白色沉淀，写出此反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂x宜选用C（填写序号）．
A．稀硫酸       B．酒精       C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
11．尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2．
（1）尿素由四种元素组成．
（2）尿素中C、H两种元素的质量比为3：1．
（3）尿素的相对分子质量为60．
（4）尿素中碳元素的质量分数为20%．
（5）肖林家中有一块稻田，需施15Kg尿素，他到农资公司购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（NH4NO3）代替尿素，他应购的硝酸铵的质量为20Kg．（要计算过程）

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