题目内容

2．铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）最近，我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议，高铁需要超长铁轨，将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应中铝会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明铝具有还原性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水．

分析 （1）根据在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．表现了氧化性，铝得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现了还原性进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及控制变量的方法进行解答．

解答 解：（1）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．表现了氧化性，铝得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现了还原化性；故填：还原；
（2）铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是水．故填：水

点评 解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
15．已知有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物．
（1）进行如框图所示的实验．

写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．
（2）假如上述实验得到的无色滤液中含有两种溶质（其中是一种除A外的杂质），则该杂质可能是（CaCl2）K2CO3，欲除去该杂质可选用的试剂是（K2CO3）HCl．（填化学式）
13．碘是紫黑色固体，可以溶解在无色透明的酒精中，形成紫红色的碘酒溶液．
（1）碘的元素符号是I；其颜色和高锰酸钾（填物质名称）的颜色一样．
（2）在生活中常用碘酒对皮肤上的伤口进行消毒，预防伤口发炎．消毒属于化学变化．
（3）固体碘受热时升华为碘蒸气，此时碘分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化，因而属于物理变化．
（4）固体碘、碘蒸气、碘酒都能使无色的淀粉溶液变蓝，说明同种分子，化学性质相同．
（5）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示碘酒中碘分子的分布（酒精分子没有画出）．
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是上层为无色溶液，下层为紫红色；
②根据你在实验中观察到的现象，甲（填甲、乙、丙）的示意图符合事实．
10．除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用（　　）
A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液
17．下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是（　　）
A．水银  银  AgB．酒精  乙醇  C2H5OH
C．烧碱   氢氧化钠  Na2OHD．苏打  碳酸氢钠  NaHCO3
7．材料一：农作物秸秆曾因具有三大功能：燃料、饲料、肥料而被农民视为宝贝而全部利用．近几年来，随着农业经济的发展、技术的进步以及农民生活条件的改善，使得秸秆已失去了往日的优势，风光不再，农民朋友将其看成一大障碍，一直寻求简单、方便的处理方案．他们知道草木灰可以当钾肥，于是，焚烧的方法就这样应运而生．但是，秸秆焚烧时会产生大量有害气体和白色浓烟．
（1）下列危害中，不属于焚烧秸秆造成的是（填序号，下同）C．
A．污染大气　　B．妨碍交通   C．白色污染
材料二：为了建设社会主义新农村，应积极鼓励农民兴建沼气池，政府给予适当的经济补助．农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气．沼气的主要成分是甲烷（CH4）．
（2）为了防止CH4泄漏造成危险，图中的报警器安装位置正确的是A（选填“A”或“B”）．
14．下列有关物质的应用正确的是（　　）
A．
氮气做闪光灯		B．
盐酸用于铅蓄电池
C．
炉具清洁剂洗涤餐具		D．
用二氧化碳生产尿素
11．阅读下列材料，回答相关问题．
【材料1】2010年12月14日下午，以“低碳生活”为主题的专题展览在中国科技馆正式开展．本次展览旨在引导公众改变生活观念，减少二氧化碳排放．展览共设5个分主题展区．
（1）地球村的“碳”危机，展示人类过度开发、高碳排放所造成的恶果，如温室气体产生的温室效应．二氧化碳、氧化亚氮（N2O）、甲烷和臭氧（O3）是地球大气中主要的温室气体，其中甲烷的化学式为CH4．
（2）高科技的减“碳”术．为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+4H2O
（3）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填序号）．
A．少买不必要的衣服　B．使用节能电器  C．洗碗时不间断地放水冲洗 D．少开私家车，多乘公共交通工具
【材料2】氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．
（1）下列说法中，正确的是AB
A．钠可能与水反应   B．钠的熔点比铁的熔点低   C．维生素A中一定含有钠元素
（2）制备氨基钠的化学方程式为2Na+2NH3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑，．
（3）周期表中钠元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为11．
12．实验室利用大理石与500克稀盐酸刚好反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，问：
（1）需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？
（2）稀盐酸的质量分数是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网